【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)，有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是

A.p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.p3>p4，y軸表示混合氣體的密度

C.p3<p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)

D.p3<p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

【答案】A

【解析】

試題由左圖，溫度相同時，p2>p1，壓強越大，C%越大，所以x=1；壓強相同時，T1>T2，溫度越高，C%越小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，A正確；混合氣體總質(zhì)量守恒，容積固定，氣體密度不變，B錯誤；升高溫度，平衡向左移動，B的質(zhì)量分數(shù)增大，C錯誤；升高溫度，平衡向左移動，氣體物質(zhì)的量增大，氣體總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強，氣體摩爾質(zhì)量增大，p3>p4，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。

已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。

(2)“還原酸浸”實驗中，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽離子組成見下表：

組成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

濃度/(mol·L-1)

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除雜”時先加MnO2，MnO2的作用為 ___。

再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全，通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。

(4)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。

(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應(yīng)終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應(yīng)終點pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應(yīng)終點pH<7，可能的后果是______。

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為72的烷烴分子式是_____，它可能的結(jié)構(gòu)簡式有_____、_____、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問題：

（1）某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①有同學認為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎？理由是______。

②在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應(yīng)位置畫出t1時刻后c(H2)的變化曲線并作相應(yīng)的標注______。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關(guān)系圖。

① 比較T1、T3的大小T1____T3（填“<”或“>”）。

②分析體系在T2、60MPa下達到的平衡，此時H2的平衡分壓為____MPa（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

Ⅱ.工業(yè)上常用反應(yīng)2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。設(shè)起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

則

①Q(mào)_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列關(guān)于該反應(yīng)說法不正確的是____

A.在恒溫恒容的條件下，容器內(nèi)氣體顏色不變，說明該反應(yīng)達到反應(yīng)限度

B.如將該反應(yīng)條件降低由恒溫恒容改為恒溫恒壓，O2的百分含量將減小

C.在恒溫恒容時，向平衡體系通入NO2，平衡正向移動，但NO2轉(zhuǎn)化率將降低

D.增大壓強，平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。

③A點時，設(shè)容器的總壓為a Pa，則其平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。B點時，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。

Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個平衡：①N2O5(g) N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C時，在一個2L的固定容積的密閉容器中，充入2 mol N2O5，平衡時測得N2O的濃度為0.25 mol/L，O2的濃度為0.75mol/L，則N2O的物質(zhì)的量為__ mol，此時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)，平衡常數(shù)表達式為__；往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象為___；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著__這種改變的方向移動。

Ⅱ. 為了證明化學反應(yīng)有一定的限度，利用鐵離子可以氧化碘離子的反應(yīng)進行了如下探究活動：

（1）步驟1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；

步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1molL﹣1___（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。

（2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應(yīng)有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：

猜想一：________________

猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色

為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為___，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1：①___________

②______

則“猜想一”不成立

實驗2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

③______

則“猜想二”成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是____。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃時，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是____________________________________________。

（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：CO2+H2O CO+H2+O2

已知：

則反應(yīng)A的熱化學方程式是___________________________________________________。

（4）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：

① 電極b發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

則試通過計算判斷，下列有關(guān)反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣在光照下分解時，即開始光化學煙霧的循環(huán)，它的形成過程可用下列化學方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A.此過程中，NO2是催化劑

B.在此過程中，NO是中間產(chǎn)物

C.此過程的總反應(yīng)方程式為2O3===3O2

D.光化學煙霧能引起人的外呼吸功能嚴重障礙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為________。

（2）滴定至終點的顏色變化為____________。

（3）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為__________。

（4）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗

序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字)

（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高________(填字母)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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