紅磷在氯氣中燃燒，因磷與氯氣的物質的量不同，可以發(fā)生以下兩個反應：2P+3Cl2→2PCl3，2P+5Cl2→2PCl5．現(xiàn)有3.1g紅磷在0.18mol氯氣中充分反應，求生成物中PCl3和PCl5的物質的量．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：紅磷的物質的量為
3.1g
31g/mol
=0.1mol，在0.18mol氯氣中充分反應，由2P+3Cl2→2PCl3，2P+5Cl2→2PCl5可知，對前一個反應氯氣過量，對后一個反應氯氣不足，則兩個反應均發(fā)生，結合原子守恒計算．
解答： 解：紅磷的物質的量為
3.1g
31g/mol
=0.1mol，在0.18mol氯氣中充分反應，由2P+3Cl2→2PCl3，2P+5Cl2→2PCl5可知，兩個反應均發(fā)生，
設PCl3和PCl5的物質的量分別為x、y，
則
x+y=0.1
3x+5y=0.18×2
，
解得x=0.08mol，y=0.02mol，
答：生成物中PCl3和PCl5的物質的量分別為0.08mol、0.02mol．
點評：本題考查化學反應的計算，為高頻考點，注意利用物質的量判斷發(fā)生的反應，把握守恒法計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42
放電
充電
2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A、放電時：負極板上發(fā)生了還原反應
B、放電時：正極反應是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C、充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連
D、充電時：陽極反應是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，硫酸鍶（SrSO4）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
B、283K時，向SrSO4的濁液中逐滴加入1.0mol/L NaSO4溶液，Ksp（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小
C、向b點的溶液中加入等溫度的1.0mol/L Na2SO4溶液，c（Sr2+）減小，SrSO4的溶解度減小
D、升高溫度可以實現(xiàn)a點到b點的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質．
（1）C元素在周期表中的位置
 
．
（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是
 
．
（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉移電子的物質的量是：
 

（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應：B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-12BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1則BO3（g）若完全分解成B（s）時反應的熱化學方程式為：
 

（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示．圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是
 
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
 
．
②溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該反應的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣與水反應的化學方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海帶中制取單質碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是（　　）
A、
灼燒
B、
過濾
C、
分液
D、
蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③
 
，步驟⑤
 
．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：
 
．
（3）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用
 
（填代號）．理由是
 
．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為周期表中前四周期的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B、C為同一周期元素，AC與B2互為等電子體，D原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且與B能形成離子化合物D3B2，五種元素的核電荷數(shù)之和為62．請回答下列問題：
（1）B、C的第一電離能較大的是
 
（填元素符號）；A、B與氫元素形成的三原子分子的電子式為
 
．
（2）B的簡單氫化物分子的空間構型為
 
，其中心原子的雜化方式為
 
．
（3）硅和B可以形成原子個數(shù)比為3：4的化合物，其晶體的硬度比金剛石還大，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合．下列關于該晶體的說法錯誤的是
 
（填序號）．
A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固
B．該晶體中每個硅原子連接4個B原子、每個B原子連接3個硅原子
C．該晶體中硅原子和B原子的最外層都滿足8電子結構
D．該晶體結構與金剛石相似，原子間都是以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結構
（4）E單質的晶胞結構如圖所示，設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，晶胞密度為ρg?cm-3，則晶胞中最近的兩個E粒子之間的距離為
 
 （寫表達式），E粒子的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.12L（標況）某氣體X（可能為烴或鹵代烴或烴的含氧衍生物）在過量的氧氣中完全燃燒后沒有固體物質生成．在27℃下，氣態(tài)生成物全部被過量的Ca（OH）2溶液吸收，可得到6.95g沉淀．另取1.12L原氣體充入一簿膜袋中，袋和氣體的總質量為2.2g．
（1）確定X的化學式．
（2）寫出X完全燃燒的化學方程式．
（3）計算薄膜袋的質量．

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