【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。可用電解LiCl溶液制備LiOH,裝置如下圖所示。下列說法正確的是

A. 電極B連接電源正極

B. A極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液

C. 陽極反應(yīng)式為:2H2O+2e-= H2↑+2OH-

D. 每生成1molH2,有1molLi+通過該離子交換膜

【答案】B

【解析】試題分析:由題意知,電解LiCl溶液制備LiOH,由于B電極生成氫氣,AB用陽離子交換膜隔開,所以B為陰極,B極區(qū)用LiOH溶液A極區(qū)為LiCl溶液。

A. 電極B上產(chǎn)生氫氣,所以B為陰極B連接電源負(fù)極,A不正確B. A極區(qū)電解液為LiCl溶液,B正確;C. 陽極反應(yīng)式為2Cl+2e-= Cl2,C不正確;D. 每生成1molH2,有2molLi+通過該離子交換膜,D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

周期  

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

H

J

3

B

C

D

G

I

根據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________。

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________,酸性最強(qiáng)的是________,呈兩性的是________。

(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物中,最穩(wěn)定的是________

(4)在B、C、D、G、I中,原子半徑最大的是________。

(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~E是初中化學(xué)常見的物質(zhì):鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹,B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示(“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。

(1)A、C的化學(xué)式分別為________、________;D在生活和生成中的一種用途是_________

(2)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________;B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是(
A.都能使品紅試液褪色
B.都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
C.都有刺激性氣味
D.常溫下都是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.水和冰互為同素異形體B.35Cl37Cl互為同位素

C.白磷與紅磷互為同位素D.CH4CH3CH3互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaH中的氫元素為﹣1價(jià),它可用作生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑.則下列說法正確的是(
A.NaOH是氧化產(chǎn)物
B.當(dāng)1molNaH發(fā)生反應(yīng)時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C.NaH為還原劑
D.H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是 。

A.Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍

B.原子半徑大小順序?yàn)閞X>rY>rZ>rW>rQ

C.Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子為Am+和Bn-,它們的核外電子排布相同,據(jù)此判斷:

①A和B所屬周期數(shù)之差為________。

②A和B的核電荷數(shù)之差為________(用含m,n的代數(shù)式表示)。

(2)A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含的元素種類數(shù)分別為m和n。如果A和B同在第ⅠA族,當(dāng)B在A的上一周期時(shí),B的原子序數(shù)為________;當(dāng)B在A的下一周期時(shí),B的原子序數(shù)為________;如果A和B同在第ⅦA族,當(dāng)B在A的上一周期時(shí),B的原子序數(shù)為________;當(dāng)B在A的下一周期時(shí),B的原子序數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系 (“ > ”“<”)

①S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH1

S(g)O2(g)===SO2(g) ΔH2 ΔH1________ΔH2

②CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH1

CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH2 ΔH1_____ΔH2

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