【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )。
A.Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍
B.原子半徑大小順序為r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C.Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強
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【題目】某氣態(tài)有機物X含C、H、O三種元素,已知下列條件,現(xiàn)欲確定X的分子式,所需的最少條件是( )
①X中含碳質(zhì)量分數(shù) ②X中含氫質(zhì)量分數(shù)、X在標準狀況下的體積、苜|(zhì)譜確定X的相對分子質(zhì)量 ⑤X的質(zhì)量
A. ①② B. ①②④
C. ①②⑤ D. ③④⑤
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【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。
Sabatier反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應(yīng):2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)
(1)將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________(填“增大”或“減小”)。
② 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進行,原因是__________________________。
③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運行時,下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是______(填標號)。
A.適當減壓 B.增大催化劑的比表面積
C.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻 D.提高原料氣中H2所占比例
(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol-1、–242 kJmol-1,Bosch反應(yīng)的ΔH =________kJmol-1。(生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱)
② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動,原因是______________________。
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【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料?捎秒娊釲iCl溶液制備LiOH,裝置如下圖所示。下列說法正確的是
A. 電極B連接電源正極
B. A極區(qū)電解液為LiCl溶液
C. 陽極反應(yīng)式為:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
D. 每生成1molH2,有1molLi+通過該離子交換膜
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【題目】化學就在我們身邊,它與我們的生活息息相關(guān)。
(1)現(xiàn)有H、C、Na、O、Ca六種元素,請選用其中的元素書寫下列化學用語:
①可做食品干燥劑的氧化物__________ ;
②廚房中常用的酸__________________ ;
③侯氏制堿法制得的“堿”____________ ;
④含氧量最高的氧化物______________ 。
(2)鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛.其構(gòu)造示意圖如圖,回答下列問題:
①鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為__________ 能。
②鉛蓄電池放電過程中,反應(yīng)的化學方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,據(jù)此可知,鉛蓄電池在放電時,溶液的pH不斷__________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時,下列說法中不正確的是
A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通常可以調(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間
C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108
D. 該溫度時,Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10
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【題目】關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中,不正確的是( )
A.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.苯燃燒時能產(chǎn)生大量黑煙
C.苯難溶于水
D.常溫下,苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)進入分解池中主要物質(zhì)是______;在合成塔中,若有4.4kgCO2與足量H2反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和CH3OH,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:____________。
(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”:①____________;②________。
(3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2,在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:
①催化劑效果最佳的是_______(填“催化劑I”.“催化劑Ⅱ”,“催化劑Ⅲ”)。b點v(正)______v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。
②此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是___________。c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
(4)科學家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時的總反應(yīng)方程式為_________________。
(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數(shù)為:Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll,則反應(yīng):HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常數(shù)K=________。
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【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的感光樹脂,它的一種合成路線如下:
已知:
Ⅰ.(R,R’為烴基或氫)
Ⅱ.(R,R’為烴基)
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是__________。C中所含的官能團是________________。
(2)C→D的反應(yīng)類型是____________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(3)D+G→光刻膠的化學方程式為________________________。
(4)T是C的同分異構(gòu)體,T具有下列性質(zhì)或特征:①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);②屬于芳香族化合物且分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其它環(huán)。則T的結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。(合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)
___________________
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