科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(6分)(1)某溫度下,純水中c(H+)= 5×10-7 mol·L-1,則此時純水中的c(OH-) = ____ mol·L-1;若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L-1,則c(OH-) = ____ mol·L-1。
(2)已知室溫下pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液呈酸性,則高碘酸的電離方程式是__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省廈門大學(xué)附屬科技中學(xué)高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷(帶解析) 題型:填空題
(1)某溫度下,純水中c [H+]=2.0×10-7 mol/L,則此時c [OH-] = mol/L,水的離子積Kw= ;相同條件下,測得① Na2CO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三種稀溶液的pH值相同。那么,它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 ;
②分別用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的體積分別為V1、V2、V3,它們由大到小的順序是 。
③反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率 。(從下面選項中選擇填寫)
A.HCl最快; | B.H2SO4最快; | C.CH3COOH最快; | D.一樣快 |
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù)(mol2·L-2) | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)某溫度下,純水中c [H+]=2.0×10-7 mol/L,則此時c [OH-] = mol/L,水的離子積Kw= ;相同條件下,測得① Na2CO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三種稀溶液的pH值相同。那么,它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 ;
②分別用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的體積分別為V1、V2、V3,它們由大到小的順序是 。
③反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率 。(從下面選項中選擇填寫)
A.HCl最快; B.H2SO4最快; C.CH3COOH最快; D.一樣快
(3)0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合,已知該混合溶液中c (Na+) > c( CN-),用“>、<、=”符號填空
①溶液中c (OH-) c (H+) ②c (HCN) c (CN-)
(4)①Na2CO3溶液的pH 7(填“>、<、=”),
其原因是 (用離子方程式表示)
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為
(5)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
水的離子積常數(shù)(mol2·L-2) |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
試回答以下問題:
①若25<t1<t2,則a__________1×10-14 mol2·L-2(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是________________________。
②25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=__________。
③t2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______ _____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com