(1)某溫度下,純水中c [H]=2.0×107 mol/L,則此時c [OH] =         mol/L,水的離子積Kw=         ;相同條件下,測得① Na2CO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三種稀溶液的pH值相同。那么,它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
(2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ;
②分別用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的體積分別為V1、V2、V3,它們由大到小的順序是          。
③反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率          。(從下面選項中選擇填寫)

A.HCl最快;B.H2SO4最快;C.CH3COOH最快;D.一樣快
(3)0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合,已知該混合溶液中c (Na) > c( CN),用“>、<、=”符號填空
①溶液中c (OH)           c (H)      ②c (HCN)        c (CN)
(4)①Na2CO3溶液的pH        7(填“>、<、=”),
其原因是                                                               (用離子方程式表示)
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為                                          
(5)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)(mol2·L2)
1×1014
a
1×1012
試回答以下問題:
①若25<t1<t2,則a__________1×1014 mol2·L2(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是________________________。
②25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)=__________。
③t2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。

(16分)(1)2.0   4.0 ②
(2)    D   (3) 
(4)pH >7   (1分)      CO32- + H2O  HCO3- + OH(1分)
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ="=" 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑   (1分)     
(5)①水是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離是吸熱的,加熱促進(jìn)電離。
②1000:1 ③9:11;c (Na) >c(SO42)>c (H) >c (OH)。    

解析試題分析:(1)純水是顯中性的,則c [H]=c [OH] =2.0×107 mol/L,水的離子積Kw=" c" [H]·c [OH]=4.0。酸性越弱,相應(yīng)的鈉鹽越容易水解,溶液的堿性就越強(qiáng)。酸性是醋酸>碳酸>次氯酸。所以如果測得① Na2CO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三種稀溶液的pH值相同。那么,它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是②③。
(2)①鹽酸是一元強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,醋酸是一元弱酸,所以在pH相同的條件下,三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是醋酸。
②硫酸和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量相同,消耗的氫氧化鈉相等,醋酸消耗的氫氧化鈉最多。
③反應(yīng)開始時,氫離子濃度相同,反應(yīng)速率一樣快,答案選D。
(3)①根據(jù)電荷守恒可知c (Na) +c (H) = c( CN)+c (OH),所以如果溶液中c (Na) > c( CN),則溶液中c (OH)>c (H)。
②根據(jù)①可知溶液顯堿性,這說明水解程度大于電離程度,所以c (HCN)>c (CN)。
(4)①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,水解方程式是CO32- + H2O  HCO3- + OH-。
②CO32水解顯堿性,Al3水解顯酸性,二者相互促進(jìn)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體,反應(yīng)的方程式是2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ="=" 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑。
(5)①水是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離是吸熱的,如果25<t1<t2,則a>1×1014 mol2·L2。
②如果硫酸鈉溶液中c(SO42)=5×104 mol/L,則溶液中鈉離子濃度是2×5×104 mol/L。稀釋10倍后c(Na)=1×104 mol/L,而硫酸鈉溶液是顯中性的,所以稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)=1000:1。
③所得混合溶液的pH=2,則,解得V1∶V2=9:11。溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c (Na) >c(SO42)>c (H) >c (OH)。
考點:考查外界條件對水的電離平衡影響、溶液酸堿性、溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解以及pH的有關(guān)計算
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固,同時兼顧對學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力,調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,純水離子積為9.0×10-14
(1)pH=7的溶液呈
堿性
堿性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”).
(2)該溫度下0.01mol?L-1的鹽酸溶液的pH=
2
2

(3)若測得某溶液中,水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13,且溶液為強(qiáng)堿溶液,則該溶液的pH=
13
13
.中和100mL該溶液需消耗H+的物質(zhì)的量為
0.09
0.09
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol?L-1,則此時c(OH-)為
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1則溶液中c(OH-)為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
,此時溫度
高于
高于
(填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol

(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常溫下,0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”),a
0.01mol?L-1(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol?L-1,則此時c(OH-)為
 
;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1則溶液中c(OH-)為
 
,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為
 
,此時溫度
 
(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃.
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:
 

(3)常溫下,取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得混合液的pH=12,則原溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
.(溶液體積變化忽略不計)
(4)常溫下,0.l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7,用離子方程式表示其原因
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol-L-1,則此時c(OH-)為______;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol-L-1則溶液中c(OH-)為______,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為______,此時溫度______(填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:______.
(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol-L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為______(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常溫下,0.l mol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,將a mol-L-1的氨水與0.01mol-L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”),a______0.01mol-L-1(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年陜西師大附中高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol?L-1,則此時c(OH-)為    ;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1則溶液中c(OH-)為    ,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為    ,此時溫度    (填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:   
(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成    沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為    (已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常溫下,0.l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3    c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯    性(填“酸”“堿”或“中”),a    0.01mol?L-1(填“>”、“=”或“<”).

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