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				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系回答問題：
      
      
    （1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。
      
    （2）完成方程式，并分別寫出反應類型
      
    A→B___________________________________________反應類型??????????????__________________。
      
    B→C___________________________________________反應類型??????????????__________________。
      
    （3）寫出E的結(jié)構簡式______________________________。
      
    （4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。
      
    （5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結(jié)構簡式______________________________________。
      
    ①苯環(huán)上有兩個取代基  ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應  ③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
      
    Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
      
                （填寫編號）
      
    ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H2SO4的過程
      
    Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案。
      
    【方案一】準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量。
      
    （1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用指示劑是          。
      
    【方案二】準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量。
      
      
    （2）該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是                  （填儀器下方序號），①中的進氣口為     （填“A”或“B”）
      
    （3）裝置⑤的作用是                                                      。
      
    （4）在可供選用的反應物只有CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設計一種最簡單的測定Na2O2純度的實驗方案                                        。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學化學常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請用化學用語回答以下問題：
      
       （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有        。E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為          ，E的基態(tài)電子排布式為      ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為             。
      
       （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為           ，電負性由小到大的順序為                。
      
       （3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                          ；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F—H鍵                G—H鍵。
      
       （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為          ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應的離子方程式為             。
      
       （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱         。由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為         ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應的離子方程式為               。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    [化學——有機化學基礎]
      
    現(xiàn)有一種有機物A，分子式為C4H6O6。對于A的結(jié)構與性質(zhì)實驗結(jié)論如下：
      
    i：A的分子中有兩個羧基；
      
    ii：A的核磁共振氫譜如右圖所示；
      
      
    下圖是利用烴B和烴I合成有機物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關系示意圖，已知烴I的相對分子質(zhì)量為28，且F的相對分子質(zhì)量比E多28。
      
      
    已知：①
      
    ②同一個碳原子上連有多個羥基的結(jié)構極不穩(wěn)定，不予考慮。
      
    請分析并按要求回答下列問題：
      
    （1）寫出A對應的結(jié)構簡式：                 ； 
      
    （2）寫出對應反應的化學方程式：
      
    C→D：                   ；反應類型為：______________________；
      
    E→G：                                                       ； 
      
    F+K→R：                                                     ；
      
    （3）有機物E的同分異構體M滿足下列三個條件：
      
    ①1 mol有機物與銀氨溶液充分反應生成2 mol Ag
      
    ②1 mol有機物與足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生1 mol CO2
      
    ③1 mol有機物與足量金屬Na反應產(chǎn)生1 mol H2
      
    請判斷M的結(jié)構可能有        種，任寫一種M的結(jié)構簡式                。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為       ，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是         ，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的化合物的化學式是        ，堿性最強的化合物的化學式是              ，顯兩性的氫氧化物的化學式是              ，該兩性氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為                                  ，用作半導體材料元素的名稱是       ，離子半徑最小的離子結(jié)構示意圖是            
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    氮是地球上極為豐富的元素。O
      
    （1）NN的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，計算說明N2中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
      
    （2）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代號）。
      
    a．助燃劑                  b．“綠色”溶劑
      
    c．復合材料                d．絕熱材料
      
    （3）X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構如圖所示。X的元素符號是_____________，與同一個N3-相連的X+有__________個 (白圓圈代表N3-離子)
      
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是
      
    A．X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得
      
    B．Y的氧化物是良好的半導體材料
      
    C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
      
    D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( ) 
      
     A.l.0 L0.l mol·L-1醋酸溶液中CH3COOH 的分子數(shù)為0.1NA
      
     B.標準狀況下，11.2L水中含有的O—H鍵的數(shù)目為1.5NA
      
     C.8.4 g MgCO3與NaHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為4.2NA
      
     D.工業(yè)上銅的電解精煉，電解池中每轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)為NA
    

			
    

			
    
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