Question

已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：

   （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有        。E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過(guò)量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          ，E的基態(tài)電子排布式為      ，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為             。

   （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>           ，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                。

   （3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                          ；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F—H鍵                G—H鍵。

   （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為          ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

   （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱         。由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>         ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               。

Answer 1

（19分）

   （1）離子鍵、共價(jià)鍵（2分）

3Fe+8H⁺+2NO^-₃=3Fe^2-+2NO↑+4H₂O               …………2分

1s²2s²2p⁶3p⁶3d⁴4s²[Ar]3d⁵4s²（1分）

Fe³⁺>Fe^2-

   （2）N>O>P>Al（1分）；Al<P<N<O                 …………1分

   （3）4：1                            …………1分

>                          …………1分

   （4）3：1（1分）；

Al^3-+3AlO^-₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓            …………2分

   （5）2H⁺+SO^2-₃=SO₂↑+H₂O若H⁺+HSO^-₄=SO₂↑+H₂O（合理即給分，2分）；

Ba²⁺+2HSO^-₂=BaSO₃↓+SO^2-₃+2H₂O                  …………2分