如圖裝置中,已知A、B兩池溶液的體積均為200mL:
(1)判斷裝置的名稱:A池為 ;
(2)A池中左邊石墨棒為 極,電極反應式為 ;A池中總反應化學方程式為 4 ;
(3)若反應開始時,CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L.工作一段時間后取出電極,測得導線上通過了0.04mol e﹣.則反應后A池c(Cu2+)為 mol/L(體積變化忽略不計).
考點:
原電池和電解池的工作原理.
專題:
電化學專題.
分析:
B裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應,所以B是原電池,則A是電解池,B中鋅易失電子作負極,銅作正極,則A中左邊碳棒是陽極,右邊碳棒是陰極,陽極上氫氧根離子放電,陰極上銅離子放電,根據(jù)銅和轉移電子的關系進行有關計算.
解答:
解:(1)B裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應,所以B是原電池,則A是電解池,
故答案為:電解池;
(2)B中鋅作負極,銅作正極,則A中左邊碳棒是陽極,右邊碳棒是陰極,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,電極反應式為:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,陰極上銅離子放電生成銅,所以電池反應式為:2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4,
故答案為:陽極,4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4;
(3)CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L溶液中硫酸銅物質的量=1.0mol/L×0.2L=0.2mol,工作一段時間后取出電極,測得導線上通過了0.04mol e﹣.Cu2++2e﹣=Cu,消耗銅離子物質的量0.02mol,電解后A池c(Cu2+)==0.9mol/L;
故答案為:0.9mol/L.
點評:
本題考查了原電池、電解池原理的分析判斷,電極反應電池反應,電極反應電子守恒的計算應用,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法中不正確的是()
A. 標準狀況下,等體積的CH4和CO2所含共用電子對數(shù)相等
B. 與NaOH溶液、H2SO4溶液反應產(chǎn)生等量H2,所需鋁粉質量相等
C. 1 mol OH﹣和17 g NH3所含電子數(shù)相等
D. 明礬溶液中K+和Al3+物質的量濃度相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時,溶液pH值變化的圖象,根據(jù)圖象分析,下列結論中不正確的是( 。
| A. | 鹽酸起始濃度為0.1mol•L﹣1 |
| B. | NaOH溶液濃度為0.08mol•L﹣1 |
| C. | 滴入堿量為20mL時,向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液,溶液顯橙色 |
| D. | 滴到中和點時,耗NaOH物質的量為0.002mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應:A(氣)+2B(氣)⇌2C(氣)平衡時,各物質的濃度比為c(A):c(B):c(C)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、C,則下列敘述正確的是( 。
| A. | 剛充入時反應速率v正減少,v逆增大 |
| B. | 充入氣體后平衡不發(fā)生移動 |
| C. | 達到新的平衡時c(A):c(B):c(c)仍為1:1:2 |
| D. | 達到新平衡狀態(tài)的過程中,體系壓強先增大,后逐漸減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質量相同的過量的稀硫酸中,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系,其中正確的是( 。
| A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法錯誤的是()
A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B. 在共價化合物中一定含有共價鍵
C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D. 雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是()
A. 在稀鹽酸中:Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B. 在氫氧化鈉溶液中:H+、Mg2+、Cl﹣
C. 在硫酸銨溶液中:Na+、K+、OH﹣
D. 在氯化鈉溶液中:K+、Ca2+、N03﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)⇌2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深.
回答下列問題:
(1)反應的△H 0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示.在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為 mol•L﹣1•s﹣1;反應的平衡常數(shù)K1為 .
(2)100℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡.
①T 100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是 .
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 .
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是 .
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