在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)⇌2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深.
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H 0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示.在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol•L﹣1•s﹣1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 .
(2)100℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡.
①T 100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是 .
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 .
(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是 .
考點: 物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線;化學(xué)平衡常數(shù)的含義;化學(xué)平衡的影響因素.
專題: 化學(xué)平衡專題.
分析: (1)隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,據(jù)此判斷;反應(yīng)速率利用公式v=計算得到;化學(xué)平衡常數(shù)利用化學(xué)平衡常數(shù)表達式計算;
(2)①N2O4的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動,由于正反應(yīng)方向吸熱,T>100℃;
②計算T℃時兩種物質(zhì)的濃度,計算得到化學(xué)平衡常數(shù);
(3)反應(yīng)容器的容積減少一半,壓強增大,根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積大小判斷化學(xué)平衡移動方向.
解答: 解:(1)隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,即△H>0;0~60s時段,N2O4濃度變化為:0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L,v(N2O4)==0.001mol•L﹣1•s﹣1;K===0.36mol/L,故答案為:大于、0.001mol•L﹣1•s﹣1、0.36mol/L;
(2)①N2O4的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動,由于正反應(yīng)方向吸熱,T>100℃,故答案為:大于、正反應(yīng)方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向移動,故溫度升高;
②平衡時,c(NO2)=0.120mol•L﹣1+0.002mol•L﹣1•s﹣1×10s×2=0.16mol•L﹣1,c(N2O4)=0.04mol•L﹣1﹣0.002mol•L﹣1•s﹣1×10s=0.020mol•L﹣1,K2==1.28mol/L,
故答案為:1.28mol/L;
(3)反應(yīng)容器的容積減少一半,壓強增大,正反應(yīng)方向氣體體積增大,增大壓強向著氣體體積減小的方向移動,故答案為:逆反應(yīng)、對氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動.
點評: 本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖裝置中,已知A、B兩池溶液的體積均為200mL:
(1)判斷裝置的名稱:A池為 ;
(2)A池中左邊石墨棒為 極,電極反應(yīng)式為 ;A池中總反應(yīng)化學(xué)方程式為 4 ;
(3)若反應(yīng)開始時,CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L.工作一段時間后取出電極,測得導(dǎo)線上通過了0.04mol e﹣.則反應(yīng)后A池c(Cu2+)為 mol/L(體積變化忽略不計).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是()
A. 可利用過濾的方法區(qū)別溶液和膠體
B. 制備Fe(OH)3膠體通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水
C. 直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體
D. 電泳現(xiàn)象證明膠體粒子是帶電的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則()
A. 電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
B. 電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電極Ⅱ逐漸溶解
D. 電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e﹣═Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
金屬鎳有廣泛的用途.粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)()
A. 陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e﹣═Ni
B. 電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列說法正確的是()
A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 增大壓強可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
C. 達到平衡后,升高溫度或減小壓強平衡都向逆反應(yīng)方向移動
D. 使用催化劑,可以改變活化能,從而改變反應(yīng)的△H
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實驗中,一個學(xué)生得到下面的結(jié)果:
序號 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶解于酸的時間/s
A 2 薄片 5 400
B 2 薄片 15 200
C 2 薄片 25 100
D 2 薄片 30 t1
E 2 薄片 35 50
F 2 顆粒 15 t2
G 2 粉末 15 t3
則下列說法正確的是()
①t1=75s ②t2>200>t3 ③單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mG>mF>mB.
A. ① B. ①② C. 只有② D. 全部正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗中:①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液;②pH試紙的使用;③過濾;④蒸發(fā),均可用到的儀器是( 。
| A. | 試管 | B. | 漏斗 | C. | 膠頭滴管 | D. | 玻璃棒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣中的一種或幾種,向該溶液中加入溴水,再加入淀粉,溶液變藍.由此可推斷溶液中()
A. 一定含有I﹣,不能確定是否含有Cl﹣
B. 可能含有NO3﹣、Cl﹣和I﹣
C. 可能含有NO3﹣
D. 一定含有Fe3+
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