Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海 水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。

該電池工作時，下列說法不正確的是

A．Mg電極是該電池的負極

B．H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應

C．石墨電極附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正極移動

 

D

【解析】

試題分析：Mg-H2O2電池中，鎂為活潑金屬，應為原電池的負極，被氧化，電極反應式為Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為H2O2+2e-═2OH－。A、Mg電極是該電池的負極，正確；B、H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應，正確；C、由電極反應式知石墨電極附近溶液的pH增大，正確；D、溶液中Cl－應向負極移動，錯誤。

考點：考查原電池原理、化學電源。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2+ O2 2SO3

（1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會放出85kJ熱量。 SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學方程式是 。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= 。

（3）降低溫度，化學反應速率 。該反應K值將 。（填“增大”或“減小”或“不變”）

（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是 。

a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min

（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。

a．增加SO3的物質(zhì)的量 b．增大容器體積 c．降低溫度 d．催化劑

（6）在15分鐘時，SO2的轉(zhuǎn)化率是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鑒定NaCl的最佳方法是

A、焰色反應呈黃色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

B、焰色反應呈紫色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

C、焰色反應呈黃色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

D、焰色反應呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。回答下列問題（用元素符號或化學式表示）。

（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為 。

（2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式 。

（4）E+的核外電子排布式為 ，下圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1個晶胞中陽離子的個數(shù)為 。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配離子，1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）

B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋c(CO32—)

C．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)

D．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH4＋)=c(Cl－)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法不正確的是

A．氯氣用于制備漂白粉

B．單質(zhì)硅用于制造光導纖維

C．氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．三氧化二鐵用于生產(chǎn)紅色顏料

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學高三聯(lián)合調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（12分）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。

（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應的離子方程式： 。

②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為

；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH＝8，則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31）

（2）鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計算過程）。

已知測定過程中發(fā)生的反應如下：

①2Cr3+ + 3S2O82－ + 7H2OCr2O72－ + 6SO42－ + 14H+

②Cr2O72－ + 6I－ + 14H+2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

③I2 + 2S2O32－2I－ + S4O62－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學高三聯(lián)合調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是

A．CO2分子比例模型： B．NH4I的電子式：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 D．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]；而“復鹽”則是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽，如KAl(SO4)2。據(jù)此，下列各化合物中屬于混鹽的是

A．(NH4)2Fe(SO4) B．BiONO3 C．CaOCl2 D．K3[Fe(CN)6]

 

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