Question

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具．下圖為元素周期表的一部分．請按要求填空．

			N		F
Mg	Al			S	Cl

（1）N在元素周期表中的位置是

 

；N和F處于同一行，是由于它們的

 

相同．
（2）以上元素中，原子半徑最小的是

 

（寫元素符號）；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

（寫化學(xué)式）．
（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是

 

（寫元素符號），寫出一條能說明該結(jié)論的事實

 

．
（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（寫元素符號），不能說明該結(jié)論的事實是

 

．
a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c．受熱時H₂S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；同周期元素原子具有相同的電子層數(shù)；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的高氯酸；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱，可以利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱證明；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定、單質(zhì)之間的相互置換、最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱、與變價金屬反應(yīng)中金屬元素的化合價高低等判斷，物理性質(zhì)不能比較非金屬性強(qiáng)弱．

解答： 解：（1）N元素原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為5，處于周期表中第二周期第ⅤA族，同周期元素原子具有相同的電子層數(shù)，
故答案為：第二周期第ⅤA族；電子層數(shù)；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中F元素的原子半徑最�。簧鲜鲈�素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的高氯酸，化學(xué)式為HClO₄，
故答案為：F；HClO₄；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氫氧化鋁可以證明Mg的金屬性比Al強(qiáng)，
故答案為：Mg；氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氫氧化鋁；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，
a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，硫與鐵反應(yīng)生成FeS，氯化鐵中Fe元素化合價比較FeS中的高，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，能說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故a正確；
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)生成S，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，能說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故b正確；
c．受熱時H₂S易分解，HCl不易分解，說明HCl更穩(wěn)定，能說明Cl的非金屬性更強(qiáng)，故c正確，
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體，二者的熔沸點(diǎn)不同，屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故d錯誤，
故答案為：Cl；d．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重基礎(chǔ)知識鞏固考查，難度不大，注意對知識的積累掌握．