（15分）某課外活動(dòng)小組以膽礬為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I、測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量：
測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨 ②稱(chēng)量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱(chēng)量 ⑥重復(fù)③至⑤的操作 ⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量。
（1）第④步需要使用的儀器是         。
（2）判斷晶體是否完全失水的方法是：                      。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得出硫酸銅結(jié)晶水的含量為5.3 ，估計(jì)造成誤差的原因可能有   
                                                    （提出兩點(diǎn)可能的原因）。
II、用膽礬制得氧化銅固體來(lái)探究氧化銅的性質(zhì)

（1）取一定質(zhì)量的氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后用如圖所示的裝置加熱制取氧氣。為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化劑的作用，在上述實(shí)驗(yàn)后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（按實(shí)驗(yàn)先后填寫(xiě)字母順序）               。然后進(jìn)一步證明該固體為氧化銅。
a．過(guò)濾  b．烘干  c．溶解  d．洗滌  e．稱(chēng)量
（2）但有同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你同意嗎？若同意，要進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是                 ；若不同意，說(shuō)明理由                          。
（15分）I.（1）干燥器；（2分） 
（2）連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g（3分）
（3）加熱前所用坩堝未完全干燥; 加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)致CuSO4分解. （4分）
II.（1）cadbe；（3分）（2）另取相同質(zhì)量的氯酸鉀固體，不加氧化銅直接加熱，對(duì)比放出氧氣的速率。（3分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


（一）補(bǔ)全以下檢驗(yàn)混合物中存在K2CO3的實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)現(xiàn)象
1.取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
2._________________________________________則一定存在K+;
3.___________________________________________________則一定存在CO32—。
（二）測(cè)定K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是                                
                                                                        。
(2)乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測(cè)K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)       (填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進(jìn)方案是                                       。
(3)丙同學(xué)用圖3裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你填寫(xiě)其中的三點(diǎn)缺陷：I                                                  ；
Ⅱ                                                                       
Ⅲ                                                                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某同學(xué)為了研究乙酸的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）該同學(xué)利用下圖所示的儀器和藥品，設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)裝置，來(lái)驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強(qiáng)弱。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是：A→  →  →   → C →   →   →   →   →J
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明碳酸比苯酚的酸性強(qiáng)的化學(xué)方程式　                    。
（二）為了研究乙酸的酯化反應(yīng)，該同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，步驟如下：在園底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。
（2）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_________________。
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)試劑，在方括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)分離方法。
 
下列試劑和分離方法正確的是              。
A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾
C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過(guò)濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液
（4）該同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的，其反應(yīng)的過(guò)程如下：

a．你認(rèn)為其中屬于加成反應(yīng)的是         （填反應(yīng)序號(hào)，在①②③④中選�。�
b．在有機(jī)羧酸和醇的酯化反應(yīng)中，脫水時(shí)，羧酸脫      基。為了探究酯化反應(yīng)中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認(rèn)為用18O同位素進(jìn)行標(biāo)記時(shí)，下列標(biāo)記正確的是          。
A．18O只能標(biāo)記在醇羥基上
B． 18O只能標(biāo)記在羧酸的羥基上
C．18O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上
D．18O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上，還可以標(biāo)記在羧酸的羰基
上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，俄國(guó)化學(xué)家貝開(kāi)托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過(guò)金屬活動(dòng)性順序來(lái)掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、        。
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來(lái)的原因__________________________ 。
（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí) “違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過(guò)化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋_________________________________、
__________________________________________________________________________。
（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱       。
②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。
方案______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（14分）為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。試填空。

（1）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為                                     ，
F儀器的作用是：                  。
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
a 氯化鐵稀溶液     b 氯化亞鐵溶液      c硫氰化鉀溶液     
d 苯酚溶液         e 品紅溶液        f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl2過(guò)量：取盛有          （選填一個(gè)符號(hào)）試劑的試管， 加入           （選
填一個(gè)符號(hào)）試劑，無(wú)明現(xiàn)象，再取適量D中溶液滴加至試管中，發(fā)生的現(xiàn)象
是：                                           ；
② 若選用上述試劑中的一種結(jié)合必要的操作就可以驗(yàn)證通入C裝置中氣體是Cl2過(guò)量
還是SO2過(guò)量，該試劑是______（選填一個(gè)符號(hào)），必要操作和結(jié)論______      ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

向0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)組別
試管標(biāo)號(hào)
所加藥品
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（褪色時(shí)間）
一
（室溫）
1
10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量  + 少量硫酸錳固體
2s
2
10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量
30s
二
（室溫）
1
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸
90s
2
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液
100s
三
（65℃
的水浴）
1
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸
90s
2
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸
100s
3
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸
120s
(1) 該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴牵?u>                                     。
（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法
叫                     法；
（3）設(shè)計(jì)第一組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是                                              ；
（4）由第二組實(shí)驗(yàn)和第三組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有            （填序號(hào)）
①溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響不大     
②硫酸對(duì)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較慢
④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對(duì)反應(yīng)越有利
（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫(xiě)出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應(yīng)的情況。其實(shí)驗(yàn)

步驟如下：
①在大試管中先加入一小塊鐵(過(guò)量)，再加入一定量的濃硝酸；
②用儀器a再加入適量的水；
③反應(yīng)結(jié)束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；
④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)儀器a的名稱(chēng)是        。
(2)步驟①無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是      。
(3)步驟④的主要現(xiàn)象是      ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是      。
(4)學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置存在著一種明顯的缺陷，請(qǐng)給出一種簡(jiǎn)單
的消除此缺陷的措施:      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使所配的溶液的溶質(zhì)發(fā)生變化的是（   ）
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤KI
A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)。

（1）首先制備CuO，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)完成缺少的步驟：
①稱(chēng)取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；
②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；
③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；
④將以上混合物過(guò)濾，洗滌，▲ ，然后研細(xì)；
⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是  ▲  。
（2）用右圖所示，按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，證明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
雙氧水體積
催化劑
待測(cè)數(shù)據(jù)
a
15mL
無(wú)
 
b
15mL
0.5g CuO
 
c
15mL
0.5g MnO2
 
 
① 從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)是  ▲  。
② 為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用，除與a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)（不必寫(xiě)具體操作）：
A．證明CuO  ▲  性質(zhì)（選填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）在反應(yīng)前后是否改變；
B．  ▲  。

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