Question

【題目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4

(1)請畫出元素⑨陰離子的結構示意圖：_________。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)。

(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為______＞______(填化學式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為___________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：________________。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現象________，即可證明。請寫出一種制取氯氣的化學反應方程式：_______，從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___________溶液吸收尾氣。

(2)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液__________的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】 O＜S＜Na NaOH Al(OH)3 變藍色 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 或 2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaOH 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3溶液

【解析】

根據元素周期表分析各元素的名稱:③為O元素，⑤為Na元素，⑥為Mg，⑦為Al,⑧為S,⑨為Cl元素，再根據元素周期律判斷相應的性質即可。

Ⅰ.(1)根據元素周期表知⑨為氯元素，元素陰離子的結構示意圖：。答案：。

(2)由元素周期表知③為O元素，⑤為Na元素，⑧為S元素，根據元素周期律可知原子半徑由小到大的順序為O＜S＜Na。答案：O＜S＜Na。

(3)⑤為鈉，最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，⑦為鋁，最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，所以他們的堿性強弱為NaOH ＞Al(OH)3。答案：NaOH ；Al(OH)3。

(4)③為氧，⑤為鈉，兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物為Na2O2,其電子式為；答案：。

(5)⑥為鎂，⑨為氯，兩者形成離子化合物氯化鎂，用電子式表示氯化鎂形成的化合物的過程為：；答案：。

Ⅱ．(1)濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣,氯氣具有強氧化性,可與碘化鉀反應生成碘,因淀粉遇碘變藍色,則可觀察到溶液變藍；制取氯氣的化學反應方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；因為氯氣有毒,不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應而被吸收,則可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收；答案：變藍色；MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；NaOH。
（2）因碳酸比硅酸的酸性強,二氧化碳可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀,溶液變渾濁,氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實驗結果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據氯化氫與碳酸氫鈉反應,而二氧化碳不反應,可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；因此答案是:有白色沉淀生成;飽和NaHCO3。