Question

19．某研究性學習小組用如圖所示裝置在實驗室制取HCl氣體．

回答下列問題：
（1）裝置A中微熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaCl（固）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．
（2）若要使B中收集滿干燥的HCl氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：A接C接B接D接E（用字母表示）．
（3）實驗發(fā)生以后裝置D中觀察到的現(xiàn)象是濕潤的藍色石蕊試紙變紅．
（4）尾氣吸收裝置中加倒扣漏斗的目的是防止倒吸．
（5）若將產(chǎn)生的HCl氣體通入100g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.74%的鹽酸，則通入的HCl氣體的體積在標準狀況下為22.4L．
（6）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素．實驗室制取氧氣（氯酸鉀和二氧化錳）和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置A，其原因分別是制取氧氣時反應(yīng)物是固體、制取二氧化碳時反應(yīng)不需要加熱．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉固體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)生成HCl與硫酸氫鈉；
（2）A中生成HCl中含有水蒸氣，先用濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集HCl，利用濕潤的藍色石蕊試紙變紅色證明HCl收集滿，最后利用水吸收HCl，防止污染空氣；
（2）石蕊試液遇酸顯紅色；
（4）HCl極易溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，會發(fā)生倒吸可能；
（5）根據(jù)溶液質(zhì)量分數(shù)計算HCl的質(zhì)量，進而計算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算HCl的體積；
（6）制取氧氣時反應(yīng)物是固體，制取二氧化碳時反應(yīng)不需要加熱．

解答 解：（1）氯化鈉固體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)生成HCl與硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：NaCl（固）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，
故答案為：NaCl（固）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；
（2）A中生成HCl中含有水蒸氣，先用濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集HCl，利用濕潤的藍色石蕊試紙變紅色證明HCl收集滿，最后利用水吸收HCl，防止污染空氣，裝置的連接順序為：A接C接B接D接 E，
故答案為：A、C、B、D、E；
（3）實驗發(fā)生以后裝置D中觀察到的現(xiàn)象是：濕潤的藍色石蕊試紙變紅，
故答案為：濕潤的藍色石蕊試紙變紅；
（4）HCl極易溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，會發(fā)生倒吸可能，尾氣吸收裝置中加倒扣漏斗的目的是：防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（5）設(shè)HCl的質(zhì)量為mg，則$\frac{mg}{（100+m）g}$=26.74%，解得m=36.5，則HCl物質(zhì)的量為$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，標況下制備HCl的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：22.4L；
（6）該裝置適合固體（或液體）與液體加熱制備氣體，制取氧氣時反應(yīng)物是固體，制取二氧化碳時反應(yīng)不需要加熱，發(fā)生裝置都不用裝置A，
故答案為：制取氧氣時反應(yīng)物是固體；制取二氧化碳時反應(yīng)不需要加熱．

點評 本題考查氣體制備實驗，側(cè)重對原理與裝置的分析與評價，熟練掌握中學常見氣體的制備，有利于培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰�，比較基礎(chǔ)．