9.下列有關(guān)說法中,錯(cuò)誤的是( 。
A.元素原子的核外電子排布決定該元素在周期表中的位置
B.化學(xué)反應(yīng)的焓變與其一定量的反應(yīng)物、生成物內(nèi)部所貯存的能量差異有關(guān)
C.同一周期元素原子最外層電子數(shù)越多,其元素的第一電離能越大
D.元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的而最高價(jià)含氧酸的酸性也越強(qiáng)

分析 A.主族元素的原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=族序數(shù);
B.反應(yīng)中能量變化取決于反應(yīng)物、生成物的總能量;
C.同周期中最外層電子半滿的為穩(wěn)定狀態(tài),失去電子較難;
D.最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng).

解答 解:A.主族元素的原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=族序數(shù),則元素原子的核外電子排布決定該元素在周期表中的位置,故A正確;
B.反應(yīng)中能量變化取決于反應(yīng)物、生成物的總能量,則化學(xué)反應(yīng)的焓變與其一定量的反應(yīng)物、生成物內(nèi)部所貯存的能量差異有關(guān),故B正確;
C.同周期中最外層電子半滿的為穩(wěn)定狀態(tài),失去電子較難,則同一周期元素原子最外層電子數(shù)多的其第一電離能不一定大,故C錯(cuò)誤;
D.最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng),即元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的而最高價(jià)含氧酸的酸性也越強(qiáng),故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握原子結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)與訓(xùn)練,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.(1)用系統(tǒng)命名法命名下列幾種苯的同系物:

①1,2,4-三甲苯,②1,3,5-三甲苯,③1,2,3-三甲苯.
(2)上述有機(jī)物的一氯代物的種類分別是:
①6,②2,③4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.電離常數(shù)(Ka或Kb)、水解平衡常數(shù)(Kh)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是(  )
A.某溫度下,0.1mol•L-1的醋酸溶液PH=3,則其電離常數(shù)Ka≈1.0×10-4
B.Ka、Kb、Kh均隨溫度升高而增大
C.弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka,則A-的水解平衡常數(shù)為Kh=Ka•Kw
D.因?yàn)镵sp(AgCl)<Ksp(AgOH),所以AgCl不溶于稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.鋁碳酸鎂[AlaMgb•(CO3c•(OH)d•eH2O于治療慢性胃炎.現(xiàn)稱取一定質(zhì)量鋁碳酸鎂樣品,溶于50mL2mol•L -1的鹽酸(過量),收集到氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)情況);往所得溶液中加入40mL3mol•L-1的NaOH溶液,過濾,將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g;再將濾液稀釋到100mL.測(cè)得溶液中OH-的濃度為0.1mol•L-1.由計(jì)算可以確定d與a的比值為( 。
A.4B.6C.8D.12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A.在鍍件上鍍銅時(shí),將鍍件與電源的負(fù)極相連
B.用電解法精煉銅時(shí),用稀硫酸作電解質(zhì)溶液
C.堿性電池負(fù)極由鋅片改為鋅粉,可大幅提高放電電流
D.實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),向硫酸溶液中滴加幾滴CuSO4溶液,可加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.光導(dǎo)纖維的應(yīng)用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)+”帶來的變革與實(shí)惠,下列物質(zhì)中可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是(  )
A.B.二氧化硅C.D.氧化鋁

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1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.30gNO含有的原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4LH2含有的分子數(shù)目為NA
C.5.6g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.2NA
D.1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA

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18.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慧的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( 。
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19.某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體.

回答下列問題:
(1)裝置A中微熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl(固)+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑.
(2)若要使B中收集滿干燥的HCl氣體(并證實(shí)B中已收集滿),則上述裝置的連接順序?yàn)椋篈接C接B接D接E(用字母表示).
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)生以后裝置D中觀察到的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅.
(4)尾氣吸收裝置中加倒扣漏斗的目的是防止倒吸.
(5)若將產(chǎn)生的HCl氣體通入100g水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.74%的鹽酸,則通入的HCl氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L.
(6)氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置A,其原因分別是制取氧氣時(shí)反應(yīng)物是固體、制取二氧化碳時(shí)反應(yīng)不需要加熱.

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