一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，在此過(guò)程中
Fe3+
Fe3+
是氧化劑，說(shuō)明維生素C具有
還原
還原
性．
（2）已知下列反應(yīng)：①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．反應(yīng)①中生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2mol
2mol
，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為
2H2O2═2H2O+O2↑
2H2O2═2H2O+O2↑
，在該反應(yīng)中Fe3+的作用為
催化劑
催化劑
．
分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化判斷：氧化劑化合價(jià)降低，具有氧化性；還原劑化合價(jià)升高，具有還原性；
（2）根據(jù)方程式中化合價(jià)的變化判斷；催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，性質(zhì)不變．
解答：解：（1）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，所以Fe3+ 是氧化劑，維生素C是還原劑，則維生素C具有還原性，
故答案為：Fe3+；還原；
（2）H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，氧元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為 2H2O2═2H2O+O2↑，F(xiàn)e3+在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，性質(zhì)不變，所以是催化劑，
故答案為：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化劑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑概念的辨析，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，催化劑的判斷，會(huì)運(yùn)用題目所給予的信息解決問(wèn)題，即會(huì)用知識(shí)遷移的方法解決問(wèn)題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題．
一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g．這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利與鐵的吸收．（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，A中Fe2+做
還原
還原
劑，B中Fe3+做
氧化
氧化
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子．”這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做
還原
還原
劑，具有
還原
還原
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)你閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：
（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示）．
問(wèn)題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑．這說(shuō)明亞鐵離子具有
還原
還原
性，鐵離子具有
氧化
氧化
性．
（1）中的維生素C是
還原
還原
劑，（2）中的CO2是
氧化
氧化
劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?邯鄲模擬）一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+
①
②
Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe3+作
氧化
氧化
劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑，具有
還原
還原
性．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料，回答相應(yīng)問(wèn)題
一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵約2g．這些鐵在人體中并不是以單質(zhì)的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，有利于促進(jìn)鐵的吸收．
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+ 
①
②
 Fe3+的轉(zhuǎn)化，在①中Fe2+做
還原
還原
劑，在②中Fe3+做
氧化
氧化
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原為Fe2+”，這句話指出了維生素在這一反應(yīng)中做
還原
還原
劑，具有
還原
還原
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：
（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示）．
問(wèn)題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑．這說(shuō)明亞鐵離子具有
 
性，鐵離子具有
 
性，（1）中的維生素C是
 
劑，（2）中的CO2
 
劑，寫(xiě)出（2）中的離子方程式
 
．

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