【題目】下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A.相同條件下,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多

B.C(石墨)C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol1,可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.H(aq)OH(aq) H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol1,可知:含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol1

【答案】A

【解析】

A、在相同條件下,將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱,所以前者放出熱量多,選項A正確;

B、由“Cs,石墨)=Cs,金剛石)H=+1.9kJ/mol”可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),金剛石能量高于石墨,石墨比金剛石穩(wěn)定,選項B錯誤;

C、醋酸是弱電解質(zhì),溶于水電離,電離吸熱,則由H+(aq)OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出熱量小于57.3 kJ,選項C錯誤;

D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,2gH21molH2,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:H2(g)O2(g)H2O(l) H=-285.8kJ/mol,選項D錯誤;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是(

A.2F2 + 2H2O 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O 2NaOH + H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:________;

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生NO氣體的體積為:________;轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______;反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為:______。(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,n(NH3)n(H2)隨時間 t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中,正確的是(

A. a的正反應(yīng)速率比點b的小

B. c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C. d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) n(N2)相同

D. t2時刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 時析出晶體是NaClO2,高于60NaClO2分解成NaClO3NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:

1ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號)。

a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性

b.稀釋ClO2以防止爆炸

c.將NaClO3還原為ClO2

2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是_____________。

3)從母液中可回收的主要物質(zhì)是 。

4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶; ; ;低于60℃干燥,得到成品。

5)為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實驗:

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 molL-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T ℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、BC濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件,回答下列問題:

1AB反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________,正反應(yīng)為________(填吸熱放熱)反應(yīng)。

2)在密閉容器中,加入2 mol A6 mol B。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,AB的濃度比是_______;AB的轉(zhuǎn)化率之比是_______。

升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填變大、變小不變

當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將______(填正向逆向)移動。

若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填正向、逆向不移動)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填大于、小于等于)原來的2倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(  )

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAHA,回答下列問題:

向純水中加入適量HA,水的電離平衡將向________(填、)反應(yīng)方向移動,理由是_______。

若向⑴所得溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向________(填、)反應(yīng)方向移動,溶液中c(A)____________(填增大、減小不變),溶液中c(OH)____________(填增大減小不變)。

25 ℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)=c(Cl),則溶液顯________性(填、),a_____0.01(填大于、小于等于);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷被譽為戰(zhàn)略物資,有出色的性能和廣泛的應(yīng)用.以水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、A12O3、MnO)制取鈷產(chǎn)品的工藝流程如下:

已知:

①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列問題:

(1)寫出浸出過程、Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(2)寫出NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式:______________________________;

(3)“Na2CO3調(diào)pH5.2”,過濾所得到的沉淀成分為____________________________

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向濾液中加入萃取劑的目的是_________________;萃取劑使用的最佳pH范圍是__________(填代號)。

A.1.0~1.5 B.2.0~2.5 C.3.0~3.5 D.4.0~4.5

(5)“沉鈷時生成CoCO3的離子方程式為__________________________________。

(6)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOyCO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則CoxOy的化學(xué)式為___________________。

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