2．某鋰電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池放電過程中的一個電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Li極移動
B．放電時，負極的電極反應(yīng)式為Li-e-+OH-=LiOH
C．放電時，水溶液的pH不斷升高
D．放電過程中需要不斷地補充Cu

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中Li元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以負極上電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+、正極反應(yīng)式為 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，放電時電解質(zhì)中陽離子向正極移動，以此解答該題．

解答 解：A．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，故A錯誤；
B．放電過程負極上電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，故B錯誤；
C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，產(chǎn)生氫氧根離子，堿性增強，pH升高，故C正確；
D．放電過程，通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，不需要補充，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，明確原電池負極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，易錯點為B，注意正極電極方程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無色．某化學(xué)實驗小組對實驗室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產(chǎn)生了疑問，進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進行了如下探究實驗．請回答下列問題：
【實驗I】如圖1：

（1）你認(rèn)為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產(chǎn)生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認(rèn)為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色．
【實驗Ⅱ】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計分別測定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖2所示．
（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導(dǎo)致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
【實驗Ⅲ】
該實驗小組同學(xué)還設(shè)計了一個實驗方案驗證（4）中結(jié)論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項中選擇最佳試劑，填寫字母序號），通過現(xiàn)象能證明（4）中結(jié)論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋯（40Zr）是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦．以鋯英石（主要成分是ZrSiO4，還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示：

（1）ZrSiO4中鋯元素的價態(tài)是+4；上述流程中，高溫氣化存在多個反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)中的損失，則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大，原因是因為雜質(zhì)中的SiO2也通過反應(yīng)產(chǎn)生了SiCl4．SiCl4的電子式為．
（2）高溫氣化后的固體殘渣除C外，還有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化鐵溶液，過濾，從濾渣中分離出C和A12O3兩種固體的方法是加堿浸取過濾得到C，再向濾液中通入足量CO2，過濾后將固體加熱得到氧化鋁．（或加酸浸取過濾得到C，再向濾液中加氨水，過濾后將固體加熱得到氧化鋁．）．
（3）寫出上述流程中ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl．
（4）鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是bd（填序號）．
a．鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小
b．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料
c．將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路
d．可采用氦作反應(yīng)堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑
（5）工業(yè)上電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體也可制取金屬鋯．電解的總反應(yīng)方程式為K2ZrF6+4KCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Zr+6KF+2Cl2↑．
（6）某燃料電池是以C2H4作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，則負極上發(fā)生的反應(yīng)式為C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗原理、實驗操作及結(jié)論正確的是（　�。�
A．用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性
B．用裝置乙驗證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成
C．用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液，出現(xiàn)白色沉淀的為蘇打溶液
D．向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液變藍，說明還原性：I-＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖牵ā　。?
 實驗?zāi)康?/td>試劑試管中的物質(zhì)
A濃度對硫酸的性質(zhì)有影響Fe①稀硫酸；②濃硫酸
B羥基對苯環(huán)活性有影響飽和溴水①苯；②苯酚
C甲基對苯環(huán)活性有影響酸性KMnO4溶液①苯；②甲苯
D碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液強酚酞溶液①碳酸鈉溶液
②碳酸氫鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
B．可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結(jié)晶析出
C．NaAlO2濃液中滴加Na2C03溶液，有沉淀和氣體生成
D．將SO2分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀的成分相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．C5H12有三種不同的結(jié)構(gòu)，其中一種同分異構(gòu)體的名稱是2，2-二甲基丙烷
B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色
C．用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
D．不同條件下，乙稀可與氧氣反應(yīng)生成乙醛、乙酸、環(huán)氧乙烷（），這些反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．曲線Ⅱ：滴加溶液到20 mL時：2c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）═2c（Na+）+c（H+）
C．根據(jù)滴定曲線，可得Kb（NH3•H2O）≈10-13
D．由曲線Ⅱ可知，選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，會導(dǎo)致霧霾天氣．它主要來自化石燃料的燃燒．下列說法錯誤的是（　�。�
A．開發(fā)風(fēng)能等潔凈能源，減少使用化石燃料
B．PM2.5表面積較大易吸附其他物質(zhì)，對人體危害很大
C．霧霾嚴(yán)重時，中小學(xué)生應(yīng)減少或停止戶外活動
D．汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國Ⅳ”提到“國 V”后，汽車不再排放氮氧化物

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同步練習(xí)冊答案