10．下列實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是（　�。�
A．用裝置甲收集SO2并驗(yàn)證其漂白性
B．用裝置乙驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成
C．用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液，出現(xiàn)白色沉淀的為蘇打溶液
D．向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明還原性：I-＞Fe2+

分析 A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氯化氫易揮發(fā)；
C．氫氧化鈣和碳酸根離子、碳酸氫根離子都生成碳酸鈣沉淀；
D．溶液變藍(lán)，說(shuō)明先生成碘，碘離子首先被氧化．

解答 解：A．二氧化硫有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫易揮發(fā)，應(yīng)除掉后再檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都出現(xiàn)白色沉淀，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．溶液變藍(lán)，說(shuō)明先生成碘，碘離子首先被氧化，可說(shuō)明還原性：I-＞Fe2+，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知化學(xué)反應(yīng)為aA+bB?dD+eE，反應(yīng)物A與B反應(yīng)生成D和E的反應(yīng)速率滿(mǎn)足公式v=k•c（A）a•c（B）b，k是速率常數(shù)．
（1）通常人肺血液中O2的溶解濃度達(dá)1.6×10-6 mol•L-1，而其中血紅蛋白的濃度穩(wěn)定在8×10-6 mol•L-1．設(shè)速率常數(shù)k=2.1×106L•mol-1•s-1（37℃），則氧血紅蛋白（HbO2）的生成速率為2.69×10-5mol/（L•s）．
（2）在HbCO中血紅蛋白（Hb）與一氧化碳（CO）的結(jié)合力比HbO2中血紅蛋白（Hb）與氧氣（O2）的結(jié)合力大200倍．在CO中毒的情況下，需要將HbO2的生成速率提高到1.1×10-4 L•mol-1•s-1，這時(shí)所需O2的濃度是6.55×10-6mol/L．（設(shè)血液中血紅蛋白的濃度恒定），如果血液中氧濃度與進(jìn)入肺的氧分壓成正比，試提出一個(gè)實(shí)際可行的解決問(wèn)題的方案讓病人吸入富氧空氣或純氧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：
（1）A的元素符號(hào)O；B的元素名稱(chēng)鈉；
（2）D的在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C、D氫化物較不穩(wěn)定的化學(xué)式是H2S．
（3）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（4）B與A形成的化合物B2A2的化學(xué)式是Na2O2，其含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵．共價(jià)鍵
（5）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，排凈滴定管仲氣泡后，凹液面的最低點(diǎn)應(yīng)處于滴定管的“0”刻度以下，記下起始讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
③向錐形瓶中滴入甲基橙或酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化?B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．圖①表示分離CCl4和水的混合溶液的裝置
B．圖②表示已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的裝置
C．圖③表示分離二氧化錳和氯化錳溶液的裝置
D．圖④表示蒸干氯化鋁溶液制AlCl3的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)0.1mol/L HNO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．加入Na2S2O3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
B．該溶液中Na+、K+、SiO32-、SO42-可以大量共存
C．加入FeCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeCO3+2H+=2Fe2++CO2↑+H2O
D．加入過(guò)量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中幾乎不含N元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某鋰電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池放電過(guò)程中的一個(gè)電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-+OH-=LiOH
C．放電時(shí)，水溶液的pH不斷升高
D．放電過(guò)程中需要不斷地補(bǔ)充Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，既可用S對(duì)標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測(cè)SO2體積，計(jì)算出其反應(yīng)速率
B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段時(shí)間后，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象
C．將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來(lái)的一半時(shí)，趁熱過(guò)濾即可得到硝酸鉀晶體
D．試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)Ⅰ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJmol-1，圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是壓強(qiáng)（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說(shuō)明理由L1＜L2；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減�。�
（2）①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
②反應(yīng)Ⅱ其中一步反應(yīng)為2NH3 （g）+3Cl2（g）=N2 （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
已知：N2（g）$\stackrel{945KJ•mol-1}{→}$2N（g），Cl2（g）$\stackrel{243KJ•mol-1}{→}$2Cl（g），斷開(kāi)1mol H-N鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41 kJ．
（3）反應(yīng)Ⅲ是利用圖3所示裝置電解制備N(xiāo)Cl3（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
①b接電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽(yáng)極反應(yīng)式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（4）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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