（9分）某小組同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，設(shè)計了如右圖所示裝置。實驗中他們?nèi)?.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。

（1）為防止空氣污染，請補畫右圖虛框中的實驗裝置，并注明所需要的試劑名稱。
（2）寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                  。
（3）該小組認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：
                                                                 。
（4）為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的           （填寫字母序號）：
A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液

（1）為防止空氣污染，應(yīng)有尾氣吸收裝置，
（2）寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O
（3）該小組認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：
銅只與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔~就不在反應(yīng)，所以，溶液中肯定有稀硫酸存在。
（4）為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，可選用的藥品是鐵粉、Na2CO3溶液。加入鐵粉，如果鐵粉溶解并有氣泡產(chǎn)生，證明有余酸。加入Na2CO3溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，證明有余酸。故選A D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
(1)提出假設(shè)：
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO；
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是              。
(2)計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料：
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                            。
(4)實驗步驟：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                                  。
(5)數(shù)據(jù)處理：
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                    。
(6)實驗優(yōu)化：
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善。
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是                  。
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進(jìn)一步完善：
                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

．(16分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。
(3)B裝置的名稱是________________________________________________________；
E裝置的作用__________________________________________________________。
(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)_________________。
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學(xué)的過渡元素，由于其結(jié)構(gòu)特點，在與其化物質(zhì)反應(yīng)時往往表現(xiàn)出不同的價態(tài)。某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價進(jìn)行了探究，并設(shè)計了以下實驗，其實驗的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，如圖所示在氮氣環(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，冷卻后得到黑色固體。
步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣。
在取得黑色濾渣后，同學(xué)們經(jīng)過討論分析，對其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4
猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為FeS
為了驗證以上猜想又進(jìn)行了以下操作：
步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。
步驟四：取步驟三所得溶液少許，……。
請回答下列問題：
（1）查閱資料：實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                 。
（2）實驗中通入氮氣的作用                   。
（3）若猜想一正確，則步驟三應(yīng)該觀察到試管內(nèi)有         出現(xiàn)（填實驗現(xiàn)象）。
（4）若猜想二正確，請完成步驟四的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論                。
（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是                   。
（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是          。
（2）步驟G中所用主要儀器是      ，應(yīng)取    （填“上”或“下” ）層溶液進(jìn)行后續(xù)實驗。
（3）裝置①的作用是                              。
（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用      作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)
待測液體的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
       則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           （保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實驗．回答有關(guān)問題：

(1)按圖示連接好裝置，打開止水夾a，在B中可觀察到的現(xiàn)象是：________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是             ；
(2)反應(yīng)片刻后，夾緊止水夾a，此時可觀察到的現(xiàn)象有：________，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。

其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅）溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。
③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。
試回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是                                              。
（2）該實驗中在安裝好裝置后必須進(jìn)行的第一步實驗操作是                  。
（3）實驗中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                      。
（4）說明CaO、H2O的能量之和      Ca(OH)2的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究氯氣與碳酸鈉反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

⑴寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 
⑵寫出試劑Y的名稱：               
⑶已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有碳酸氫鈉，現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究。①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：Na HCO3和                  ；
假設(shè)2：存在三種成分：Na HCO3和                 、                ；
②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、硝酸銀溶液、試管、小燒杯

⑷根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，有同學(xué)得出“干燥的氯氣能和碳酸鈉固體反應(yīng)”的結(jié)論。該結(jié)論嚴(yán)密嗎？為什么？                                                              
⑸若C中有0.1molCl 2恰好與裝置中Na 2CO3完全反應(yīng)，且假設(shè)1成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

Na2CO3是很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：
將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設(shè)計了如下實驗步驟：
（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
請回答下列問題：
（1）．在（Ⅰ）中，剛通入CO2時發(fā)生的反應(yīng)是                                  ；而后又發(fā)生反應(yīng)                                    。（請寫出化學(xué)方程式）
（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                             。
（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是                  （請寫出離子方程式）
評價該同學(xué)能否制得較純凈的Na2CO3？                。（填“能”或“不能”）
（2）．按該同學(xué)的設(shè)計，第（Ⅰ）步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是              （固體）和             溶液；
②裝置B使用的試劑最好是           （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是                        ；如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有                           。

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同步練習(xí)冊答案