某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究氯氣與碳酸鈉反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

⑴寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 
⑵寫出試劑Y的名稱：               
⑶已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有碳酸氫鈉，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：Na HCO3和                  ；
假設(shè)2：存在三種成分：Na HCO3和                 、                ；
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、硝酸銀溶液、試管、小燒杯

⑷根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有同學(xué)得出“干燥的氯氣能和碳酸鈉固體反應(yīng)”的結(jié)論。該結(jié)論嚴(yán)密嗎？為什么？                                                              
⑸若C中有0.1molCl 2恰好與裝置中Na 2CO3完全反應(yīng)，且假設(shè)1成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                      
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式（2分 不寫加熱為0分）
（2）飽和的氯化鈉（2分）
（3）氯化鈉      氯化鈉和碳酸鈉 （每空1分，共3分）
步驟2：在A中加入氯化鋇溶液   若有沉淀生成，說(shuō)明有碳酸鈉；若沒(méi)有沉淀說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉  在B中加入稀硝酸酸化硝酸銀溶液 若有白色沉淀說(shuō)明有氯化鈉，若無(wú)沉淀就沒(méi)有氯化鈉（每行3分 共6分）
（4）不嚴(yán)密（1分），因?yàn)橛刑妓釟溻c生成，氫元素就應(yīng)來(lái)源于水，故是潮濕的氯氣與碳酸鈉反應(yīng)（2分）
（5）2 Cl2+2Na 2CO3 ＋H2O＝2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）某小組同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，設(shè)計(jì)了如右圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。

（1）為防止空氣污染，請(qǐng)補(bǔ)畫右圖虛框中的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明所需要的試劑名稱。
（2）寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                  。
（3）該小組認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：
                                                                 。
（4）為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的           （填寫字母序號(hào)）：
A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu(OH)2外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO4.yCu(OH)2】.為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①分別配置50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液；
②準(zhǔn)確量取10mL CuSO4溶液倒入50ml燒杯中
③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計(jì)測(cè)一次混合溶液的pH
④當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積達(dá)到30ml時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)PH變化曲線。如右圖
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配置溶液時(shí)需要使用燒杯、         、            等玻璃儀器；下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是             
A．膠頭滴管B．酸式滴定管C．堿式滴定管D．量筒
（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測(cè)此沉淀為堿式硫酸銅。當(dāng)V(NaOH)為15.00ml時(shí)，溶液PH為6.32（已知蒸餾水的PH為6.32），則可求得x=      y=        
（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加。已知V(NaOH)為20.00ml時(shí)，溶液PH為12.25，則此時(shí)沉淀中            （填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：                                                                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知1，2-二氯乙烷常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。乙醇的沸點(diǎn)為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（加熱裝置略去）。
（1）如圖所示，連接好儀器裝置之后，首先需進(jìn)行的操作是              。
（2） 向裝置A中大試管中加入1，2二氯乙烷和              (寫名稱)；并向裝置C中試管里加入適量溴水。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
（3）與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管除導(dǎo)氣外的作用是 __________________，裝置B的作用是 _________________。
（4）證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________，還可通過(guò)什么實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。
限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1 硝酸、1.0 mol·L-1 鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH溶液、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。
（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)（A）澄清石灰水、濃氫氧化鈉 （B）濃硫酸、灼熱氧化銅  （C）澄清石灰水；觀察到（A）、（C）中澄清石灰水都變渾濁，（B）中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是            。
（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是           。
（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。
① 提出合理假設(shè)
假設(shè)1：                             ；
假設(shè)2：                             ；
假設(shè)3：                             。
② 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。
固體部分溶解。
步驟2：
 
步驟3：
 
 
 
  （4）若假設(shè)1成立，K3[Fe(C2O4)3]分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CnSO4溶液中得到了藍(lán)色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下試驗(yàn)和研究。
(一）【提出假說(shuō)】
假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成CuCO3—種沉淀；
假設(shè)二：這兩者祁互促進(jìn)水解，生成Cu(OH)2—種沉淀，則此反應(yīng)化學(xué)方程式為：____________________________；
假設(shè)三：生成的是CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。
(二）【理論探究】
查閱資料：CuCO3， Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水；；若由此數(shù)據(jù)判斷，假設(shè)_______是不正確的。
(三）[實(shí)驗(yàn)探究]
步滋一：將CuCO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍(lán)色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來(lái)，其操作方法為：①過(guò)濾，②_______,③干燥。
步驟三：利用下圖所示裝置，進(jìn)行定量分析：

①儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是_____________________。
③數(shù)據(jù)記錄和分析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)有：W1——樣品的質(zhì)量；W2——反應(yīng)后裝置B中殘?jiān)馁|(zhì)量；W3——反應(yīng)生成的水的質(zhì)量；W4——反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測(cè)定其組成，至少需要其中    個(gè)數(shù)據(jù)，請(qǐng)將可能的組合填入下表中（每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿.）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________
探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________
(2)探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：   
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察。   
為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6] 4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黃色)溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
結(jié)合新信息�，F(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
①請(qǐng)完成下表
   實(shí)驗(yàn)操作
   現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
 
若_________，則猜想一不成立。
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙
醚，充分振蕩、靜置分層
 
若乙醚層呈血紅色，則___________。
②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟—"中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
Ⅳ．為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因   
是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②_____________。
（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（3）B中的現(xiàn)象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。
（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫出可能的原因：___________。
（6）最后對(duì)所得測(cè)量結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是（任答一條即可）
_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本程序一般可分為四個(gè)步驟，研究物質(zhì)的性質(zhì)的一般程序的第二步是
A．實(shí)驗(yàn)和觀察B．預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)
C．解釋及結(jié)論D．觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案