20．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)認(rèn)正確的是（　�。�
A．丙烯和聚丙烯的組成和性質(zhì)相同B．乙酸制乙酸甲酯屬于加成反應(yīng)
C．苯和環(huán)己烷的二氯代物都有3種D．乙醇浸泡中草藥時(shí)作溶劑

分析 A．丙烯含碳碳雙鍵，聚丙烯不含碳碳雙鍵；
B．乙酸制乙酸甲酯，由乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；
C．苯環(huán)上二鹵代烴有鄰、間、對(duì)三種，環(huán)己烷中2個(gè)Cl可在同一C或不同C上；
D．乙醇為常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．

解答 解：A．丙烯含碳碳雙鍵，聚丙烯不含碳碳雙鍵，二者組成相同，但性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸制乙酸甲酯，由乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)上二鹵代烴有鄰、間、對(duì)三種，環(huán)己烷中2個(gè)Cl可在同一C或不同C上，則環(huán)己烷的二氯代物有4種，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇為常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，則乙醇在浸泡中草藥時(shí)作溶劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列條件下，一定能大量共存的微粒組是（　　）
A．常溫下，水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SiO32-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO32-
C．常溫下，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
D．中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣B．
用于除去CO2中含有的少量HC1C．
用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．
裝置用于驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用
CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283kJ•mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ•mol，
（1）計(jì)算CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的反應(yīng)熱△H4=-574.4kJ/mol．
（2）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，并用以此為電源進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示，回答相關(guān)問(wèn)題．
①寫(xiě)出通甲醇一極的電極反應(yīng)方程式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
寫(xiě)出乙池中B（C）電極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②反應(yīng)過(guò)程中，乙池溶液pH的變化為（升高、降低或不變 ）降低
③當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．常見(jiàn)有機(jī)物A、B、C、D、E、G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍．

（1）B的分子式為（C6H10O5）n、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3．
（2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)羧基．
（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3．
（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、其反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將SO2通入紫色石蕊溶液中證明SO2具有酸性和漂白性
B用pH試紙測(cè)定NaHSO3溶液的pH比較HSO3-電離程度和水解程度的大小
C溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液證明反應(yīng)得到的氣體含有乙烯
D向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaC12溶液證明Na2SO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（　�。�
A．濃度均為2×10-5mol•L-1的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀產(chǎn)生
B．將0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀
C．c（Mg2+）為0.11mol•L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．其他條件不變，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4溶液，溶液中c（Ag+）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e-═H2↑+O2-，CO2+2e-═CO+O2-；陽(yáng)極的反應(yīng)式是：2H2O-4e-═O2↑+4H+．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在給定條件的水溶液中不能大量共存的粒子組是（　�。�
A．通有CO2的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、ClO-、NO3-
C．含F(xiàn)e3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、I-
D．CH3COOH溶液：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+

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