Question

3．常溫下，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 濃度均為2×10^-5mol•L^-1的AgNO₃溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀產(chǎn)生
• B． 將0.001mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001mol•L^-1的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀
• C． c（Mg²⁺）為0.11mol•L^-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH要控制在9以上
• D． 其他條件不變，向飽和Ag₂CrO₄水溶液中加入少量K₂CrO₄溶液，溶液中c（Ag⁺）減小

Answer 1

分析 A．根據(jù)Qc與K_sp（AgCl）的相對大小判斷是否有沉淀產(chǎn)生；
B．溶度積小的沉淀先生成；
C．根據(jù)Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)計算達到沉淀時所需的pH值；
D．增大離子濃度，會使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動．

解答 解：A．濃度均為2×10^-5mol/L的AgNO₃溶液和NaCl溶液等體積混合，混合后，c（Ag⁺）=1×10^-5mol/L，c（Cl^-）=1×10^-5mol/L，則濃度積Qc=c（Ag⁺）c（Cl^-）=1×10^-10＜K_sp（AgCl），沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向進行，沒有AgCl白色沉淀生成，故A錯誤；
B．將0.001mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中，產(chǎn)生AgCl沉淀需要Ag⁺的濃度為c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.8×10^-7mol/L，產(chǎn)生Ag₂CrO₄需要Ag⁺的濃度為c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{1.9×1{0}^{-12}}{0.001}}$=4.36×10^-5mol/L，因此達到AgCl沉淀所需的Ag⁺濃度相對較小，優(yōu)先產(chǎn)生AgCl沉淀，故B正確；
C．c（Mg²⁺）為0.11mol/L的溶液，要產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，當恰好產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀時，溶液中c（OH^-）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}[Mg（OH）_{2}]}{c（M{g}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{1.1×1{0}^{-11}}{0.11}}$=1×10^-5mol/L，則溶液的pH=14-pOH=9，即溶液的pH值控制在9以上，故C正確；
D．飽和Ag₂CrO₄水溶液存在沉淀溶解平衡：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺（aq）+CrO₄^2-（aq），加入少量的K₂CrO₄溶液，溶液中c（CrO₄^2-）增大，平衡向左移動，溶液中c（Ag⁺）減小，故D正確．
故選A．

點評 本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于計算，注意把握計算公式的應(yīng)用．題目難度中等，是中檔題．