【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. a反應(yīng):Fe22HH2O2=Fe32H2O

B. b反應(yīng):HCO3-OH=CO32-H2O

C. c反應(yīng):HOH=H2O

D. d反應(yīng):Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+

【答案】D

【解析】

A、Fe2+被H2O2氧化為Fe3+,a反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H+H2O2=2Fe3++2H2O,故A錯(cuò)誤;

B、碳酸氫銨與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水,b反應(yīng)的離子方程式是:HCO3-+2OH+ NH4+=CO32-+H2O+ NH3·H2O,故B錯(cuò)誤;

C、醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成醋酸鉀和水,c反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+ OH=CH3COO+H2O,故C錯(cuò)誤;

D、氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,d反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】央視網(wǎng)2019617日?qǐng)?bào)道,針對(duì)近年來(lái)青蒿素在全球部分地區(qū)出現(xiàn)的抗藥性難題,我國(guó)著名藥學(xué)家、諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者屠呦呦及其團(tuán)隊(duì),經(jīng)過(guò)多年攻堅(jiān),提出應(yīng)對(duì)青蒿素抗藥性難題的切實(shí)可行治療方案。從青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理為基礎(chǔ),主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。青蒿素為白色針狀晶體,易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有機(jī)溶劑,不溶于水,熔點(diǎn)為156157℃,沸點(diǎn)為389.9℃,熱穩(wěn)定性差,汽油浸提法的主要工藝流程如下圖所示。

:汽油的沸點(diǎn)為40200℃。回答下列問(wèn)題:

1)超聲提取的原理是在強(qiáng)大的超聲波作用下,使青蒿細(xì)胞乳化、擊碎、擴(kuò)散,超聲波提取的優(yōu)點(diǎn)是___________、時(shí)間短、溫度低等。

2)操作1的名稱為________,如圖所示為操作Ⅱ的實(shí)驗(yàn)裝置圖(部分夾持裝置已略),圖中A、BC、D錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。

3)已知青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而升高,則操作Ⅲ為____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

4)通過(guò)控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,來(lái)研究原料粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如下圖所示,采用的最佳原料粒度、提取時(shí)間和提取溫度分別為________。

5)將青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說(shuō)明青蒿素與_________ (填標(biāo)號(hào))具有相似的性質(zhì)。

A 乙醇 B 乙酸甲酯 C 乙醛 D 果糖

6)已知青蒿素的分子式為C15H22O5(相對(duì)分子質(zhì)量為282),將28.2g青蒿素樣品在燃燒管中充分燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)盛有足量P2O5和堿石灰的干燥管,盛有堿石灰干燥管增重的質(zhì)量為______g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題,Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH),其反應(yīng)機(jī)理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A.上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為CH4CF3COOHO2CF3COOCH3

B.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反應(yīng)式為CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OH

C.Pd2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

D.每生成1molCH3OH,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問(wèn)題。

1)氧化還原法脫硝:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.2kJ/mol。檢驗(yàn)脫硝效果的重要指標(biāo)是脫硝效率(脫硝過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)。影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多,根據(jù)如圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是__;氨氮比一定時(shí),隨溫度的升高脫硝效率增大,其可能的原因是___。

2H2Y2Fe2形成的絡(luò)合物FeY2可用于吸收煙氣中的NO。原理:FeY2(aq)+NO(g)FeY2(NO)(aq)ΔH<0

①將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時(shí)間變化如圖。時(shí)間越長(zhǎng),NO吸收率越低的原因是___

②生成的FeY2(NO)(aq)可通過(guò)加入鐵粉還原再生,其原理為FeY2(NO)(aq)+FeH2OFeY2(aq)+Fe(OH)2NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14 g鐵粉,則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為__mol。

3)以連二硫酸鹽(S2O42)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理NO,裝置如圖所示:陰極的電極反應(yīng)式為___

4KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫,在反應(yīng)中MnO4被還原為MnO42

KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為____。

②加入CaCO3的作用是___

5)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí),溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示:圖中SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH5.5時(shí)反而減小,請(qǐng)解釋二者去除率不同的可能原因是__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究乙醇氧化的反應(yīng)機(jī)理,某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案:將一根粗銅絲繞成螺旋狀,稱得其質(zhì)量為m1g。另取一支試管,加入3mL乙醇。

1)將上述已稱量過(guò)的銅絲放在酒精燈火焰上加熱至紅熱后稍冷,可看到銅絲______(填寫現(xiàn)象),再稱得其質(zhì)量為m2g,并且m2________m1(填大于、小于或等于)。

2)若將紅熱的銅絲伸入試管中的酒精溶液中,可看到銅絲__________(填寫現(xiàn)象)。

3)反復(fù)多次,可聞到試管里溶液有刺激性氣味。最后將從酒精中取出的銅絲烘干后稱量,其質(zhì)量為m3g,則m3________m1(填寫大于、小于或等于)。

4)此實(shí)驗(yàn)總的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說(shuō)法不正確的是( 。

A.X可用作木材防火劑

B.步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3+Na2SO4

C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替

D.步驟Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成,一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 (  )

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O

B.16O2-18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.氮?dú)獾碾娮邮剑?/span>

D.電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】7種短周期元素的原子序數(shù)按A、BC、DE、F、G 的順序依次增大,B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代,AC元素的原子能形成410電子的微粒,DE可形成離子化合物E2D,E2D中所有微粒的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30,EF、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng),GD同主族。試回答下列問(wèn)題:

(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________

(2)AD可形成化合物的化學(xué)式為__________________。

(3)F的單質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)上述元素形成的二元化合物中,能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___________。

(5)寫出D 元素原子形成的10電子微粒XG元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式:_______________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案