【題目】7種短周期元素的原子序數(shù)按AB、C、D、EF、G 的順序依次增大,B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代,AC元素的原子能形成410電子的微粒,DE可形成離子化合物E2D,E2D中所有微粒的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30,E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng),GD同主族。試回答下列問(wèn)題:

(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________

(2)AD可形成化合物的化學(xué)式為__________________。

(3)F的單質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)上述元素形成的二元化合物中,能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為___________。

(5)寫(xiě)出D 元素原子形成的10電子微粒XG元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式:_______________

【答案】 H2OH2O2 2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 共價(jià)鍵 H2S+2OH-=S2-+2H2OHS-+OH-=S2-+H2O

【解析】

7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、EF、G的順序依次增大;B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代,則B為碳元素;AC元素的原子能形成410電子的微粒,結(jié)合原子序數(shù)可知A為氫元素、C為氮元素;DE可形成離子化合物E2D,E2D中所有微粒的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30,故E+、D2-離子核外電子數(shù)均為10,則D為氧元素、E為鈉元素;E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng),是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng),則FAlGD同主族,則G為硫元素,然后根據(jù)問(wèn)題逐一分析解答。

根據(jù)上述分析可知:AHBC,CN,DOENa,FAl,GS元素。

(1) C7號(hào)N元素,原子核外電子排布為25,所以N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2) AH,DO,AD可形成兩種化合物,它們的化學(xué)式為H2OH2O2

(3)FAl,ENa,Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH,AlNaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2H2,反應(yīng)的離子方程式為2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;

(4)上述元素形成的二元化合物中,能夠用于漂白的氣體物質(zhì)是SO2,該物質(zhì)是共價(jià)化合物,S、O原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,所以其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵;

(5)DO,GS,D 元素原子形成的10電子微粒XOH-,G元素原子形成的18電子微粒YH2SHS-,它們之間反應(yīng)的離子方程式為:H2S+2OH-=S2-+2H2OHS-+OH-=S2-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A. a反應(yīng):Fe22HH2O2=Fe32H2O

B. b反應(yīng):HCO3-OH=CO32-H2O

C. c反應(yīng):HOH=H2O

D. d反應(yīng):Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.200mol·L1 Na2CO3溶液,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)步驟

有關(guān)問(wèn)題

(1)計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量

需要Na2CO3的質(zhì)量為_________g。

(2)稱(chēng)量Na2CO3固體

稱(chēng)量過(guò)程中主要用到的儀器是_____

(3)Na2CO3加入100mL燒杯中

為加快溶解速率,可采取的措施是___

(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中

為防止溶液濺出,應(yīng)采取的措施是____________________________________________________________________________

(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是______

(6)你認(rèn)為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200mol·L1,請(qǐng)說(shuō)明理由。________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

76

138

化學(xué)性質(zhì)

300℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl22SCl2;

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn);

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;

1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱(chēng)為___,裝置F中試劑的作用是___

②裝置連接順序:A→___→E→D

③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的?/span>___

④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___

2)①S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧,其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)原狀,且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物,將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液,該方案___(填“可行”或“不可行”),原因是___

3)某同學(xué)為了測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

W溶液可以是___(填標(biāo)號(hào))。

aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為____(用含Vm的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol

2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)ΔH為(

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫(xiě)了H2CO2、Na2ONaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi),相交部分AB、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):

__________兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

__________兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

__________兩種物質(zhì)都是氧化物

__________兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol/L的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為______________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型.回答下列問(wèn)題:

1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系.如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖,下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________。

2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中,產(chǎn)生AgBr黃色沉淀.從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析,AgClAgBr相比較,溶解度較大的是________。

3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ),下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的離子方程式否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HClNaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na2H2O=2NaOHH2↑)。

錯(cuò)誤觀點(diǎn)

離子方程式

所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)

_____

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:HOH=H2O

_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在學(xué)習(xí)了硫的轉(zhuǎn)化后,某學(xué)生繪制了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式:______,______,______

(2)寫(xiě)出的化學(xué)方程式:______(寫(xiě)一個(gè)即可)。

(3)寫(xiě)出一個(gè)由直接生成的化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。

1)以赤鐵礦(主要成分:Fe2O3,雜質(zhì)為FeO、Al2O3SiO2、CuO等)為原料可制備高純氧化鐵,制備流程如下:

酸溶時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

④濾渣Ⅰ的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

2FeCO3在空氣中高溫灼燒也可以制備高純氧化鐵,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。

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