【題目】下表為元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。
(1)①~⑩中,最活潑的金屬元素是________(寫元素符號,下同),最不活潑的元素是________。
(2)①⑧的簡單離子,其半徑更大的是________(寫離子符號)。
(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是____________(填化學式)。
(4)元素的非金屬性:⑥________⑦(填“>”或“<”)。
(5)①~⑨的最高價氧化物的水化物中:酸性最強的是____________(填化學式);堿性最強的是__________(填化學式),該堿與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________。
【答案】K Ne F- HF < HClO4 KOH Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為Na元素,②為K元素,③為Mg元素,④為Ca元素,⑤為Al元素,⑥為Si元素,⑦為N元素,⑧為F元素,⑨為Cl元素,⑩為Ne元素,結合元素周期律分析解答。
(1) 同一周期,從左向右,金屬性減弱;同一主族,從上到下,金屬性增強,①~⑩中,最活潑的金屬元素是K,稀有氣體最不活潑,最不活潑的元素是Ne,故答案為:K;Ne;
(2) 一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,
①⑧的簡單離子電子層數(shù)相同,其半徑更大的是F-,故答案為:F-;
(3) 非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>Cl,氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是HF,故答案為:HF;
(4) 同一周期,從左向右,非金屬性增強;同一主族,從上到下,非金屬性減弱,元素的非金屬性:⑥(Si)<⑦(N),故答案為:<;
(5) 同一周期,從左向右,元素的非金屬性逐漸增強,最高價含氧酸的酸性逐漸增強;同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,最高價含氧酸的酸性逐漸減弱。由于F無正價,①~⑨的最高價氧化物的水化物中:酸性最強的是HClO4;同一周期,從左向右,元素的金屬性逐漸減弱,最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱;同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強,對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強,堿性最強的是KOH,⑤(Al)的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁,二者反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O,故答案為:HClO4;KOH;Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。
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【題目】在無色透明的強酸性溶液中能大量共存的是( )
A.K+、Na+、OH-、Cl﹣
B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-
C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D.Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-
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【題目】為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度,某研究小組設計的實驗方案為:取18.4mol·L-1濃硫酸a mL與足量鋅于A中反應,將生成的氣體通入某溶液并測定生成沉淀的質(zhì)量.
(1)A中產(chǎn)生的氣體應通入圖中__________(填“乙”或“丙”)裝置.
(2)有同學認為要減小實驗誤差,需要增加一個將反應生成的SO2全部排出的操作.但也有同學認為沒有必要,其理由是____________________________________.
(3)若沉淀質(zhì)量為b g,則濃硫酸具有強氧化性時的最低濃度為________________.(用 含a、b的代數(shù)式表示,忽略反應過程中濃硫酸體積變化)
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【題目】根據(jù)在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性質(zhì)這一規(guī)律,可利用元素周期表尋找新材料。下列說法不正確的是
A. 在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體材料
B. 在過渡元素中尋找耐高溫材料
C. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
D. 在金屬元素區(qū)域?qū)ふ倚滦娃r(nóng)藥材料
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【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關說法正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法
B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應③、⑤中均被氧化,在反應④中被還原
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【題目】下列說法中正確的是:
A. 鎳鎘電池、鉛蓄電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B. 化學電池的反應基礎是氧化還原反應
C. 氫氧燃料電池在負極通入的是氧氣
D. 銀鋅電池(2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O)放電時,負極上發(fā)生反應的是Ag
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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素⑩名稱為____在周期表中的位置_____。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是____,堿性最強的化合物的電子式是:_____。
(3)用電子式表示素④與⑥的化合物的形成過程:_____,該化合物屬于____(填“共價”或“離子”)化合物。
(4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)的化學式_____。
(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。
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【題目】某些有機物質(zhì)的分子式采取適當變形會簡化計算.下列計算中錯誤的是( )
A. 等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量依次增多
B. Wg葡萄糖充分燃燒后,燃燒產(chǎn)物經(jīng)過足量的Na2O2充分反應,固體質(zhì)量增加Wg
C. 乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為a,則碳的質(zhì)量分數(shù)是
D. 等物質(zhì)的量的乙醇與丙烯酸充分燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同
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