Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

(1)①～⑩中，最活潑的金屬元素是________(寫元素符號，下同)，最不活潑的元素是________。

(2)①⑧的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。

(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是____________(填化學式)。

(4)元素的非金屬性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。

(5)①～⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是____________(填化學式)；堿性最強的是__________(填化學式)，該堿與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】K Ne F－ HF ＜ HClO4 KOH Al(OH)3＋OH－= AlO2-＋2H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為Na元素，②為K元素，③為Mg元素，④為Ca元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為N元素，⑧為F元素，⑨為Cl元素，⑩為Ne元素，結合元素周期律分析解答。

(1) 同一周期，從左向右，金屬性減弱；同一主族，從上到下，金屬性增強，①～⑩中，最活潑的金屬元素是K，稀有氣體最不活潑，最不活潑的元素是Ne，故答案為：K；Ne；

(2) 一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，

①⑧的簡單離子電子層數(shù)相同，其半徑更大的是F－，故答案為：F－；

(3) 非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl，氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF；

(4) 同一周期，從左向右，非金屬性增強；同一主族，從上到下，非金屬性減弱，元素的非金屬性：⑥(Si)＜⑦(N)，故答案為：＜；

(5) 同一周期，從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強；同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱。由于F無正價，①～⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是HClO4；同一周期，從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱；同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，堿性最強的是KOH，⑤(Al)的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－= AlO2-＋2H2O，故答案為：HClO4；KOH；Al(OH)3＋OH－= AlO2-＋2H2O。