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【題目】下列說法中正確的是：

A. 鎳鎘電池、鉛蓄電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

B. 化學電池的反應基礎是氧化還原反應

C. 氫氧燃料電池在負極通入的是氧氣

D. 銀鋅電池（2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O）放電時，負極上發(fā)生反應的是Ag

【答案】B

【解析】

A.堿性鋅錳干電池屬于一次電池，鎳鎘電池、鉛蓄電池屬于二次電池，故A錯誤；

B.化學電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，反應中有電子的轉移才能將化學能轉變?yōu)殡娔埽瑒t反應一定是氧化還原反應，故B正確；

C.燃料電池中，負極上發(fā)生氧化反應，而氧氣具有氧化性，在電極上得電子被還原，為電池正極的反應，故C錯誤；

D.銀鋅電池（2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O）放電時，反應向生成Ag和Zn（OH）2的方向進行，反應中Zn的化合價升高，被氧化，應為電池的負極，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。

（方案2）用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

（4）導管a的主要作用是______________。

（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數為___（用含V、m的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

(1)①～⑩中，最活潑的金屬元素是________(寫元素符號，下同)，最不活潑的元素是________。

(2)①⑧的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。

(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是____________(填化學式)。

(4)元素的非金屬性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。

(5)①～⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是____________(填化學式)；堿性最強的是__________(填化學式)，該堿與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B. b和c曲線表示的離子反應是相同的

C. M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。

（1）將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加_________g。

（2）已知1500℃時，在密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1 所示，則0~2 min 內，CO2的平均反應速率 υ(CO2)=_________。

（3）在某密閉容器中發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有_________ (填字母)。

A．CO 的體積分數保持不變

B．容器內混合氣體的密度保持不變

C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D．單位時間內，消耗CO 的濃度等于生成CO2的濃度

②分析圖2，若1500℃時反應達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=_________(計算結果保留1 位小數)。

③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是________；a、 b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。

（4）科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為___________________________，若導線中通過電子為a mol，則M極電解質溶液中H＋改變量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，都是由極性鍵構成的分子的一組是(　　)

A.CH4和HBrB.N2和H2OC.He和CCl4D.H2O2和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于純凈物的是

A.硬鋁B.鹽酸C.漂粉精D.明礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是(　　)

A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大

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