Question

14．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

• A． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂的反應熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）
  △H=-192.9 kJ•mol^-1，則CH₃OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol^-1，則2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1
• D． 葡萄糖燃燒熱是2800 kJ•mol^-1，則$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、硫酸和氫氧化鋇溶液中和反應生成硫酸鋇沉淀，存在沉淀熱；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，應是燃燒生成二氧化碳和液體水；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式改變方向，焓變符號隨之改變；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

解答 解：A、硫酸和氫氧化鋇溶液中和反應生成硫酸鋇沉淀，存在沉淀熱，則H₂SO₄和Ba（OH）₂的反應熱△H＜2×（-57.3）kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，應是燃燒生成二氧化碳和液體水放出的熱量，選項中生成物不是穩(wěn)定氧化物，故B錯誤；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式改變方向，焓變符號隨之改變，水是氣體，不符合燃燒熱概念，故C錯誤；
D、葡萄糖燃燒熱是2800 kJ•mol^-1，則$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ•mol^-1，符合燃燒熱概念，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱概念的理解應用，主要是熱化學方程式書寫方法和正誤判斷，注意關閉反應方向，焓變符號隨之改變，題目難度中等．