3.反應(yīng)aM(g)+bN(g)?cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示.其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.同溫同壓同z時(shí),加入催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)不改變
B.同溫同壓時(shí),增加z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加
C.同溫同z時(shí),增加壓強(qiáng),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定減小
D.同壓同z時(shí),升高溫度,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加

分析 對(duì)比(1)(2)兩個(gè)圖象,溫度升高,M的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),同溫同Z時(shí),增加壓強(qiáng),M的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明a+b<c+d,由圖象可知,Z值越大,M的體積分?jǐn)?shù)越小,催化劑同程度影響化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響.

解答 解:A、催化劑同程度影響化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響,同溫同壓同Z時(shí),加入催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)不變,故A錯(cuò)誤;
B、由圖象可知,Z值越大,M的體積分?jǐn)?shù)越小,有利于M的轉(zhuǎn)化率的提高,但Q的體積分?jǐn)?shù)不一定增大,如加入N的物質(zhì)的量較多,雖然有利于平衡右移,但Q的體積分?jǐn)?shù)依然較小,故B錯(cuò)誤;
C、同溫同Z時(shí),增加壓強(qiáng),M的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明a+b<c+d,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則Q的體積分?jǐn)?shù)減小,故C正確;
D、對(duì)比(1)(2)兩個(gè)圖象,溫度升高,M的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),同壓同Z時(shí),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加,故D正確;
故選AB.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題的分析,題目難度中等,注意對(duì)比兩個(gè)圖象曲線(xiàn)變化特征,分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.12g金剛石中平均含有2NA個(gè)σ鍵B.1molSiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ鍵
C.12g石墨中平均含1.5NA個(gè)σ鍵D.1molCH4中含4NA個(gè)s-pσ鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)
△H=-192.9 kJ•mol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
C.H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1,則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ•mol-1
D.葡萄糖燃燒熱是2800 kJ•mol-1,則$\frac{1}{2}$C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.能干燥氯氣B.能使蔗糖炭化
C.久置后濃度變大D.加熱時(shí)能與碳反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:
(1)取10mL的甲溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值將減小(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”).
(2)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V>V(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.如圖所示,甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng),甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時(shí)K停在0處.在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )
A.根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B.達(dá)到平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度0--2之間
C.到達(dá)平衡時(shí),甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D.若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處,則活塞停留在右側(cè)5--6之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.指出反應(yīng)的氧化劑和還原產(chǎn)物:
2KClO3=2KCl+3O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

12.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時(shí)起催化作用
B.若1mol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
C.室溫下,體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出氫氣多,說(shuō)明酸性:HB>HA
D.恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-a kJ•mol-1,平衡時(shí)向容器中再充入一定量NH3,重新達(dá)平衡時(shí)a值不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種.
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為:CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯橙色.
(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C.
A. Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B.2v (Cr2O72-)=v (CrO42-)   C.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1molCr2O72-離子,需要6mol的FeSO47H2O.
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,請(qǐng)寫(xiě)出其沉淀溶解平衡方程式Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=[Cr3+]•[OH-]3=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5.
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
(5)用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,提供還原劑Fe2+
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?H++2e-=H2↑,溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe(OH)3

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