Question

1．按要求回答下列問題．
（1）KMnO₄作為強(qiáng)氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn²⁺，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO₂，試寫出KMnO₄在酸性條件下將H₂O₂氧化的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（2）工業(yè)上可用KClO₃溶液與Na₂SO₃溶液在稀H₂SO₄存在下制得ClO₂氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．
（3）在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，可以將溶液中Ce³⁺氧化成Ce（OH）₄沉淀得以分離，完成該反應(yīng)的離子方程式：2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺．
（4）H₃PO₂的工業(yè)制法是將白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應(yīng)．寫出白磷與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_{_______}．

Answer 1

分析 （1）KMnO₄在酸性條件下將H₂O₂氧化，還原產(chǎn)物是Mn²⁺，H₂O₂生成氧化產(chǎn)物O₂，同時反應(yīng)后生成水，根據(jù)得失電子守恒書寫離子方程式；
（2）二氧化氯由KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應(yīng)制得，則可知反應(yīng)物、生成物，結(jié)合電子守恒、電荷守恒分析；
（3）該反應(yīng)中Ce元素化合價由+3價變?yōu)?4價，則Ce³⁺是還原劑，則雙氧水是氧化劑，得電子化合價降低，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒書寫離子方程式；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電子守恒書寫方程式．

解答 解：（1）KMnO₄在酸性條件下將H₂O₂氧化，還原產(chǎn)物是Mn²⁺，H₂O₂生成氧化產(chǎn)物O₂，同時反應(yīng)后生成水，根據(jù)得失電子守恒反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（2）KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應(yīng)，SO₃^2-被氧化成SO₄^2-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O，
故答案為：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O；
（3）該反應(yīng)中Ce元素化合價由+3價變?yōu)?4價，則Ce³⁺是還原劑，則雙氧水是氧化劑，得電子化合價降低，則O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒書寫離子方程式為2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺，故答案為：2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺；
（4）白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，反應(yīng)方程式為2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案為：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，注意氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．