【題目】下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( )

A. 該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有能量的吸收又有能量的釋放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D. 若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng)，吸收(a－b) kJ熱量

【答案】A

【解析】

A. 斷鍵需要吸熱，形成化學(xué)鍵需要放熱，則該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有能量的吸收又有能量的釋放，A正確；

B. 反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，則根據(jù)圖像可知反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H＝(a－b) kJ／mol，B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)圖像可知0.5mol氧氣和1 mol SO2的總能量比1 mol SO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比較，C錯(cuò)誤；

D. 由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，因此若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng)，吸收的熱量小于(a－b) kJ，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣中氮氧化物（NO、NO2等，以通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。

利用甲烷可消除NO2污染，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和0.80molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

組別

溫度

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

60

①

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

0.15

回答下列問(wèn)題：

(1)組別①中，0～10min內(nèi)NO2的平均降解速率為v(NO2)= ________________。

(2)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2_____T1（填“>”或“<”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由__________。

(3)組別②中，T2溫度下40min時(shí)n(CH4)=________mol。該反應(yīng)正反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是_____________________________。

(4)溫度T1時(shí)CO2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖，在圖中畫(huà)出溫度T2時(shí)CO2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線________。

(5)汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使CO與NOx反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是（ ）

A.用二氧化硅和水反應(yīng)可以制得H2SiO3

B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的

D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因?yàn)椴ＡcNaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y 的說(shuō)法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?/span>3:2:1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是

A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256.65kJ的熱量。

（1）寫(xiě)出H2O2電子式___；上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

A

配制0.010mol·L－1氨水

用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于燒杯中，加入少量蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容

B

探究SO2的還原性

向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2，觀察是否有沉淀生成

C

制取并純化溴苯

向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾

D

比較兩種黑色固體FeS和CuS的溶度積

向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液，觀察沉淀顏色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

（1）在③～⑦中元素，原子半徑最大的是_____________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

（2）表中的①～⑩中元素，非金屬性最強(qiáng)的是_______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，金屬性最強(qiáng)的是__________，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)該水化物的化學(xué)式）______________。

（3）⑦的氫化物的水溶液與①的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明⑦比⑩的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c

C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3

D. 由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＞0

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