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下列圖示與對應的敘述相符的是(    )

圖1             圖2           圖3               圖4
A．圖1表示反應2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質的量的變化
B．圖2中表示反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的大
D．據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右
A

試題分析：化學平衡常數(shù)只與溫度有關系，A不正確；B中反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)是增大的，B不正確；C中反應是體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的含量降低，C不正確；D不正確，因為pH＝5時，溶液中會析出氫氧化銅沉淀，應該是至4左右，答案選A。
點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨時，可以提高H2轉化率的措施：
A．延長反應時間B．充入過量H2
C．充入過量N2D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某課外活動小組為了探究溫度對化學平衡的影響，做了如下實驗：
該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。

請回答：
（1）A中的現(xiàn)象                ，B中的現(xiàn)象                         ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向     （填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數(shù)表達式為                     ，升高溫度，該反應中NO2的轉化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         
某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關數(shù)據如下：
容器
編號
溫度
/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
650
1
2
0.4
0.4
5
16.4kJ
②
650
2
4
 
 
t1
Q1 kJ
③
900
2
4
1.6
1.6
t2
Q2 kJ
（1）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=         （計算結果保留兩位小數(shù)）。
（2）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為            。
（3）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v (H2) =              。
（4）該反應的正反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是           。 
（5）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2 > Q1> 32.8 kJ
c．達到平衡的時間：t2> t1>2.5 min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41 kJ/mol
（6）容器②中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下圖表示從反應開始到ts時達到平衡，在ts時由于條件變化使平衡破壞，到ts時又達平衡。則在圖中ts時改變的條件可能是
A．增大壓強
B．使用了催化劑
C．降低溫度
D．減小了X或Y的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）
A．體系的壓強不再改變
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應速率νA : νB : νC : νD =" m" : n : p : q
D．單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分） t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應3A（g）＋B（g）xC(g)，2min時反應到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B) = ___________mol。（用含a的代數(shù)式表示） 
(4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。
A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均減少0.4 mol
(5)如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3 molA和3mol B,達到平衡時A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質,平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是             (填字母)。
A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉的容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率減少了
C．物質B的質量分數(shù)增加了D．a > b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知T°、pkpa時，在容積為vL的密閉容器內充有1molA和1molB。保持恒溫、恒壓反應A(g)+B(g)   C(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題。
（1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內充入2molA 2molB,則反應達到平衡時，容器的容積為           ，C的體積分數(shù)為           。
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1molA和1molB反應達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數(shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為           。

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