一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示。

裝置

A(試管＋粉末)

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是(　　)

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑


解析　干燥管B中吸收的是SO2、SO3，其質(zhì)量之和為4.5 g，O2質(zhì)量為42.0 g－37.0 g－4.5 g＝0.5 g，故CuO質(zhì)量為10.0 g－4.5 g－0.5 g＝5.0 g，由此可推知反應(yīng)物與部分生成物的物質(zhì)的量之比的關(guān)系，即n(CuSO4) :n(CuO) :n(O2)＝::＝4:4:1`，故只有A項(xiàng)正確。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ．某小組同學(xué)對(duì)一未知溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示

檢測(cè)次數(shù)

溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)

第一次

MgSO4、NaNO3、KNO3、

第二次

Mg (NO3)2、KNO3、Na2SO4

第三次

Mg (NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第         次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確。

Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？晒┻x擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba(OH)2、Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

 


（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式         。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出步驟②的離子方程式                             

（4）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3的目的是                                 。

（5）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的            除去，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式                    

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B．1HO和1HO的相對(duì)分子質(zhì)量不同

C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素。

元素

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)、且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體

B

工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍

C

單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加1個(gè)電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

＋2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

(1)表中與元素A屬于同一周期的元素是________(填字母)，寫(xiě)出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)已知C單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是________。

a．元素B的最高正化合價(jià)為＋6

b．常溫常壓下，其單質(zhì)難溶于水

c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子

d．在一定條件下，氫氣能與B單質(zhì)反應(yīng)

(4)A和D兩種元素中活動(dòng)性較強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA

B．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C．1 mol OH－和1 mol —OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

D．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO總數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

   B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NA

D．標(biāo)況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數(shù)：甲＜乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�

　

A．

等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)

　

B．

氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化

　

C．

氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

　

D．

催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)P（g）+Q（g）M（g）+N（s）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

　   A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)                     B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大

　   C．增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大                   D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案