反應P（g）+Q（g）M（g）+N（s）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

　   A．減小容器體積，平衡不移動                     B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大

　   C．增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大                   D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示。

裝置

A(試管＋粉末)

B

C

反應前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是(　　)

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是              

A．Cr2O72- → CrO42-               B．HNO3 → NO2 

C．SiO2 → Si                     D．CH3CH2OH → CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是

　   A．升高溫度                                                 B．增大壓強

　   C．壓縮使容器體積變小                                D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2A+B═3C+4D反應中，下面表示的化學反應速率最快的是

A．v（A）=0.5mol/（L•min）                         B．v（B）=0.05mol/（L•min）

C．v（C）=0.9mol/（L•min）                         D．v（D）=1.0mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g） = ZnO（s）△H =－348.3 kJ/mol

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g） = Ag2O（s） △H =－31.0 kJ/mol

則Zn（s）＋Ag2O（s） = ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317.3 kJ/mol      B．－379.3 kJ/mol      C．－332.8 kJ/mol      D．+317.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/°C

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0（填“<”“>”“＝”）；

（2）830°C時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內(nèi)A的平均反應速率v（A）＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時C的物質(zhì)的量為______mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________；

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________（填正確選項前的字母）；

a．壓強不隨時間改變          b．氣體的密度不隨時間改變

c．c（A）不隨時間改變        d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


在372K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為 0.02 mol·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(     )

A. 前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含有N2O4  0.25 mol

D. 平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應，但不能與任何酸反應

B．根據(jù)反應SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性強

C．碳酸與硅酸的酸性比較，硅酸酸性弱，且硅酸不溶于水

D．CO2與SiO2均可溶于水生成對應的酸

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