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【題目】下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是

A.易形成-1價離子B.從上到下原子半徑逐漸減小

C.從上到下單質的氧化性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

【答案】B

【解析】

A.第ⅦA族元素的原子最外層電子數是7個，易得到1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結構，易形成-1價離子，A符合第ⅦA族元素性質特征；

B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，B不符合第ⅦA族元素性質特征；

C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，C符合第ⅦA族元素性質特征；

D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D符合第ⅦA族元素性質特征；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一種難溶于水的強電解質

③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化

⑤置換反應都屬于離子反應

A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1

② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

將0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

（1）已知在P1、100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用CH4表示的平均反應速率為______。

（2）反應①的△H1____0，圖中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。

（3）在壓強為0.1MPa條件下，將一定量CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，則反應②的△H2____0，△S____0（填“<”、“=”或“>”）。

（4）根據題中給出的數據，計算反應①在100℃時的平衡常數值____________（寫出計算過程及結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程需要增大化學反應速率的是

A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原子序數為55的元素下列敘述中錯誤的是(　　)

A. 位于第五周期

B. 位于第ⅠA族

C. 一定是堿金屬元素

D. 原子最外層有1個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的質子數等于周期數，B與C的 P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負價代數和為4，E的最外層只有一個電子， 內層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。

（1）基態(tài)E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。

（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。

（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學方程式為_______________；產物中陽離子的配體是_____________（填化學式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結構分析其不同及原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不屬于堿金屬元素的是(　　)

A. 鋰

B. 鈉

C. 鉀

D. 鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法制備MnO2的裝置如圖。下列說法錯誤的是

A. 離子交換膜可選用質子交換膜

B. 陽極反應式為Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+

C. 陰極區(qū)溶液的PH增大

D. 導線中通過1mol電子時，理論上陽極區(qū)溶液質量減少44.5g

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