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【題目】電解法制備MnO2的裝置如圖。下列說法錯誤的是

A. 離子交換膜可選用質子交換膜

B. 陽極反應式為Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+

C. 陰極區(qū)溶液的PH增大

D. 導線中通過1mol電子時，理論上陽極區(qū)溶液質量減少44.5g

【答案】C

【解析】電解時硫酸錳失去電子生成二氧化錳，被氧化，因此a為陽極，電極反應式為Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，則b為陰極，陰極上氫離子放電，生成氫氣，電解過程中陰極區(qū)生成硫酸，因此陽極生成的氫離子有一半向陰極區(qū)移動，使得陰極區(qū)溶液的pH基本不變，離子交換膜可選用質子交換膜；因此AB正確，C錯誤；根據陽極反應式為Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，導線中通過1mol電子時，陽極區(qū)溶液減少的質量為×(55+36-2)=44.5g，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是

A.易形成-1價離子B.從上到下原子半徑逐漸減小

C.從上到下單質的氧化性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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【題目】下列各組物質的燃燒熱相等的是 ( )

A. C2H4和C3H6 B. 1 mol碳和3 mol碳 C. 白磷和紅磷 D. 淀粉和纖維素

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【題目】某氯原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．該氯原子的相對原子質量為

B．mg該氯原子的物質的量為

C．該氯原子的摩爾質量為aNAg

D．ag該氯原子所含的電子數為17mol

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【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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【題目】用下列方程式均可制得氧氣：（注：BaO2中O顯-1價，HgO中Hg顯+2價）

①2KClO32KCl＋3O2↑

②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑

③2HgO2Hg＋O2↑

④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同物質的量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為（ ）

A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1:2:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種化合物的結構或性質描述正確的是

A. 兩種物質可用滴有酚酞的NaOH溶液來區(qū)分

B. 兩種物質的分子式皆為C10H12O2，二者互為同分異構體

C. 兩種物質均能發(fā)生加成反應、取代反應、酯化反應、氧化反應

D. 兩物質都含有不飽和鍵，因此都能使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是（ ）

A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4

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【題目】CO是生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

(1)幾種共價鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

O=O

H—H

O—H

鍵能（kJ/mol)

496

436

462

已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，則H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。

(2)200℃時，將物質的量均為1mol的CO2和C(s)加入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡時CO的體積分數為40%。

①下列事實能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

a.混合氣體的平均相對分子質量不變

b.該反應的△H不變

c. CO2和CO的生成速率相等

d.混合氣體的密度不變

②達到平衡時CO2的轉化率為__________________。

③若在300°C時，將物質的量均為lmol的CO2和C(s)加入1L的密閉容器中，平衡時CO的體積分數為50%,則該反應的△H_____0 (填“>”或“<”）。

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