Question

【題目】如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開(kāi)，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）外電源的正、負(fù)極分別是R 極

（2）A附近溶液的現(xiàn)象是 _，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _

（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)__ _

（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)?/span> _C極的電極反應(yīng)式為 _。

Answer 1

【答案】（1）負(fù)極；（2）變紅； 4OH——4e— = O2+2H2O；

（3）B；（4）H2、O2與KOH構(gòu)成燃料電池；H2+2OH——2e—= 2H2O。

【解析】

試題分析：（1）電極氫氧化鉀溶液，陰極上2H＋＋2e－=H2↑，陽(yáng)極上4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，通過(guò)相同的電量，陰極上產(chǎn)生氣體是陽(yáng)極上氣體體積的2倍，即M為陰極，N為陽(yáng)極，根據(jù)電解原理，R為負(fù)極，S為正極；（2）A接電源的負(fù)極，B接電源的正極，A為負(fù)極，電極反應(yīng)式2H2O=2e－=H2↑＋2OH－，因此A負(fù)極溶液的現(xiàn)象是變紅，B極反應(yīng)式為：4OH－-4e－ = O2↑+2H2O；（3）根據(jù)電解原理，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，因此MnO4－移向B極；（4）構(gòu)成氫氧燃料電池，C為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H2＋2OH－－2e－=2H2O。