14．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度不相等的是（　�。�
A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液
C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液

分析 根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)，50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為3mol/L．

解答 解：A、150ml3mol/LKCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=3mol/L×1=3mol/L；
B、150mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol/L×3=3mol/L；
C、50ml3mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=3mol/L×2=6mol/L；
D、75mL 1.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1.5mol/L×2=3mol/L．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 明確“溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話題．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題．
500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．
（1）A點(diǎn)含義是該條件下反應(yīng)3min時(shí)c（CO2）=c（CH3OH）；0～10min內(nèi)v（H2）=0.225mol/（L．min），平衡常數(shù)K=5.3（保留一位小數(shù)）．
（2）反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡之后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol•L-1逐漸增大，經(jīng)5min又達(dá)到新平衡．
①T小于（填“大于”、“小于”或“等于”）500℃，判斷理由是改變溫度，甲醇的濃度增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則T＜500℃．
②列式計(jì)算溫度為T(mén)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=300．
（3）溫度為T(mén)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍．平衡向逆（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大容器容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)．
Ⅱ．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)．
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖2所示．
（1）石墨1為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）H+的遷移方向?yàn)閺馁|(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移．
（3）若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為1mol．
Ⅲ．某廢水中含Cd2+、Ni2+、Pb2+（假設(shè)濃度均為0.01mol•L-1），已知：Ksp（CdCO3）=6.18×10-12，Ksp（NiCO3）=1.42×10-7，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13．
取少量該廢水向其中滴加Na2CO3溶液，形成CdCO3、NiCO3、PbCO3沉淀的先后順序?yàn)镻bCO3、CdCO3、NiCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）C2H2，X和Z組成的化合物的化學(xué)式為H2O和H2O2

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫(xiě)出C的化學(xué)式CO2；D的電子式．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A$\stackrel{過(guò)量C}{→}$  B離子反應(yīng)方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-
②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、H2CO3、NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O2?2SO3），反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．S8的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1
B．1 mol SO2和過(guò)量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量
C．已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S-S，S=O的鍵能為d kJ•mol-1，O=O的鍵能為e kJ•mol-1，則S8分子中S-S的鍵能為（2d-a-e） kJ•mol-1
D．若使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2（g）轉(zhuǎn)化生成1mol SO3（g）時(shí)，釋放的熱量小于b kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（　�。�
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，放出相同質(zhì)量的H2，則參加反應(yīng)的金屬（　　）
①失去電子數(shù)目相同 ②質(zhì)量相等 ③物質(zhì)的量相等 ④質(zhì)量比為23：12：9．
A．①④B．①②C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）
A．$\frac{a}{14}$ mol-1B．$\frac{a}{28}$ mol-1C．14a mol-1D．28a mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．常溫下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液與30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液．計(jì)算：
混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．濃度均為0.1mol•L-1的下列各組溶液，pH前者大于后者的是（　�。�
A．NaH2PO4、Na2HPO4B．Na2CO3、NaHCO3C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa

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