【題目】一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

【答案】D

【解析】

A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2∶1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D、t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol。M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了以甲、乙兩池作原電池的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法正確的是

A. 合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)

B. 合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大

C. 合上電鍵后，丁池中有金屬鎂析出

D. 合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a極逐漸變粗，同時(shí)b極逐漸變細(xì)，c為電解質(zhì)溶液，則a、b、c可能是下列各組中的(　　)

A.a是Ag、b是Fe、c為AgNO3溶液B.a是Ag、b是Cu、c為Cu(NO3)2溶液

C.a是Zn、b是Cu、c為稀H2SO4D.a是Cu、b是Zn、c為稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g），有關(guān)下列圖象的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為某有機(jī)物與各種試劑的反應(yīng)現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是( )

試劑

鈉

溴水

NaHCO3 溶液

現(xiàn)象

放出氣體

褪色

放出氣體

A.CH2=CH—CH2—OHB.CH2=CH—COOH

C.D.CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)絕熱恒容的密閉容器中分別進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②氣體的總物質(zhì)的量不再改變

③各氣體組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是________，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為______________________________、________________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是_______________________，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C．用圖3裝置直接測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2體積

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是

A. c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)

B. c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

C. c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)

D. c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

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