Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　　）

• A、2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A
• B、1mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-的數(shù)目為2N_A
• C、常溫常壓下，1.7gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.3 N_A
• D、標準狀況下，11.2 L H₂O含有的電子數(shù)為5 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)反應后鎂元素的價態(tài)來分析；
B、溶液體積不明確；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量n=

m

M

，然后根據(jù)1mol氨氣中安3molN-H鍵來分析；
D、標況下，水為液態(tài)．

解答： 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應后鎂元素的價態(tài)為+2價，故0.1mol鎂轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，無法計算溶液中氯離子的個數(shù)，故B錯誤；
C、氨氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，而1mol氨氣中安3molN-H鍵，故0.1mol氨氣中含0.3molN-H鍵，故C正確；
D、標況下，水為液態(tài)，故11.2L水的物質(zhì)的量不是0.5mol，故電子數(shù)不是5N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．