下列電離方程式正確的是（　�。�
A、H2SO3?2H++SO32-
B、HF=H++F-
C、NaHS=Na++H++S2-
D、H2CO3+H2O?H3O++HCO3-
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．亞硫酸為二元弱酸，分步電離；
B．氫氟酸為弱酸，部分電離；
C．氫硫酸為弱酸，硫氫根離子不能完全電離；
D．碳酸為二元弱酸分步電離，第一步電離出氫離子和碳酸氫根離子．
解答： 解：A．亞硫酸是多元弱酸分步電離，電離方程式為：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，故A錯誤；
B．氫氟酸為弱酸，電離方程式為：HF?H++F-，故B錯誤；
C．NaHS是二元弱酸氫硫酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHS=Na++HS-，故C錯誤；
D．碳酸為二元弱酸分步電離，第一步電離為：H2CO3+H2O?H3O++HCO3-，H3O+為水合氫離子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查電離方程式正誤，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）今有2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O反應，構成燃料電池，則電極反應式為：負極
 
、正極
 
．
（2）如把H2改為甲烷，KOH做導電物質(zhì)，則負極電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有鐵釘，欲測定鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：把ag鐵釘放入足量硫酸中，測得放出標況下氫氣為580ml，則鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．若排除實驗中儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結果的準確性作出判斷和分析．該方案
 
（填“準確”或“不準確”）理由是
 
．（4個字、5個字就能回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出所用試劑及反應的離子方程式
（1）HCl（BaCl2）試劑：
 
，離子方程式：
 
．
（2）NaHCO3（Na2CO3）試劑：
 
，離子方程式：
 
．
（3）Fe（Al）試劑：
 
，離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�
A、2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
C、常溫常壓下，1.7gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.3 NA
D、標準狀況下，11.2 L H2O含有的電子數(shù)為5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的結構簡式書寫正確的是（　�。�
A、TNT 
B、硬脂酸甘油酯
C、乙酸甲酯  CH3OOCCH3
D、3-甲基丁醛  （CH3）2CHCH2COH

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科目：高中化學 來源： 題型：

以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2  Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑將含3molCu2S的輝銅礦與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比4：1）在密閉容器中充分反應（假設各步反應都完全），得到單質(zhì)銅3mol，求所得氣體中的二氧化硫的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液，根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用儀器除藥匙外還有
 

（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、還有
 

（3）取10.00mL待測液，用
 
量取．
（4）用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手
 
，右手
 
，兩眼注視
 
，直到滴定終點．
（5）所選用的指示劑為
 
，滴定終點的現(xiàn)象：
 
．
（6）下列操作可能使測定結果如何？（填寫偏高、偏低、無影響）
①酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸溶液潤洗2次～3次．
 

②開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失．
 

③滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液立即褪成無色且顏色不再變紅．
 

④達到滴定終點時，俯視溶液凹面最低點讀數(shù)．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱，請寫出電極反應式，負極
 
，正極
 
，并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標出外電路電子流向．
 

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同步練習冊答案