Question

19．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（　　）

• A． 反應達到平衡時，X的轉化率為50%
• B． 上述反應為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
• C． 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變
• D． 若改變溫度反應的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度

Answer 1

分析 A．轉化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%計算；
B．化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$；
C．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡常數(shù)只受溫度影響；
D．由于反應吸熱、放熱未知，改變溫度時，反應可能正向移動，也可能逆向移動．

解答 解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為：$\frac{0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A正確；
B．化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B正確；
C．正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強改變時，化學平衡常數(shù)仍然不變，故C正確；
D．由于反應吸熱、放熱未知，改變溫度時，反應可能正向移動，也可能逆向移動，無法判斷溫度對化學平衡常數(shù)的影響，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查化學平衡的有關計算、反應速率計算、平衡移動影響因素等，難度不大，確定反應方程式是解題關鍵，注意平衡常數(shù)只受溫度影響．