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【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關說法錯誤的是

A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉化率

D. 產品液氨除可生產化肥外，還可用作制冷劑

【答案】C

【解析】

應用催化劑知識、反應速率和化學平衡理論，分析判斷工業(yè)合成氨的反應速率和平衡轉化率問題。

A項：合成氨使用含鐵催化劑，為防止催化劑中毒，須將原料“凈化”處理，A項正確；

B項：步驟②中“加壓”，可增大氮氣、氫氣濃度，加快合成氨反應速率又能使平衡右移，提高原料轉化率，B項正確；

C項：合成氨反應放熱，步驟③使用較高溫度不利于提高原料轉化率，同時使用催化劑也不能使平衡移動，步驟④、⑤能有利于提高原料的轉化率，故C項錯誤；

D項：產品液氨可用酸吸收生成銨態(tài)氮肥。液氨汽化時會吸收大量熱，可用作制冷劑，D項正確。

本題選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導弾的工作電源。一種熱激活電池的基本結鉤如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb，下列有關說法正確的是( )

A. 輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時電解質LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C. 每轉0.2mol電子，論上消耗42.5gLiCl

D. 電池總反應為Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關數據如下表：

編號

化學方程式

平衡常數

溫度

979K

1173K

Ⅰ

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g)

K3

a

1.68

根據以上信息判斷，下列結論正確的是

A.a<b

B.反應Ⅱ、III均為放熱反應

C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動

D.增大壓強，狀態(tài)Ⅱ正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成：

(1)氯堿工業(yè)生產中同時有副產品氯氣生成，反應的化學方程式為____________。

(2)新制的飽和氯水與碳酸鈣反應時制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一：定性研究

A 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；

B 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；

C 為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。

①已知：Ka1(H2CO3)=4.45×10-7，Ka2(HCO3-)=5.61×10-11，Ka(HClO)=2.95×10-8，寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：____________。

②試推測步驟B的濾液中的溶質除了CaCl2，HClO外，還有____________。

實驗二：定量研究

在儀器A內放有用塑料網包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150mL新制飽和氯水，按如圖所示的裝置進行實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液，部分夾持裝置已省略)，待不再產出氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱A中的液體，直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。

③儀器A的名稱為__________。

④準確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是：

a.____________；

b.____________；

c.平視與刻度線相切的液面讀數。

⑤實驗結束后，測得儀器B中收集到的氣體體積在標準狀況下為168mL，則150mL新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應后，所得溶液中HClO的物質的量濃度為__________。(反應前后，溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。請回答下列問題：

(1)鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對電子數為_________，能量最高能級的電子云形狀為_________。

(2)Fe3+可用KSCN溶液檢驗，形成的配合物顏色為_________，寫出一個與SCN-具有相同空間構型的分子：_________。

(3)氮元素的最簡單氫化物為氨，氨的沸點_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________。氮元素另一種氫化物聯(lián)氨(N2H4)是_________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的軌道雜化類型為_________。

(4)鐵的第三電離能(I3)，第四電離能(I4)分別為2957kJ/mol，5290kJ/mol，I4遠大于I3的原因是_________。

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式：_________。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度是_________g/cm3(設阿伏加德羅常數的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示，該流程同時獲取副產物Fe2O3和MnCl2。

已知：I．過程①~④中，鎢的化合價均不變；

Ⅱ．常溫下鎢酸難溶于水；

Ⅲ．25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14

回答下列問題：

（1）上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學式)；

（2）過程①中MnWO4參與反應的化學方程式為______；FeWO4參與的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________；

（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1

WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1

寫出WO3(g)與H2(g)反應生成W(s)的熱化學方程式：_______；

（4）過程⑦在25℃時調pH，至少應調至_______(當離子濃度等于1.0×10－5mol·L－1時，可認為其已沉淀完全)；

（5）過程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時必須同時采取的一項措施是__________；

（6）鈉鎢青銅是一類特殊的非化學計量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0<x<1，這類化合物具有特殊的物理化學性質，是一種低溫超導體。應用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅，寫出WO42-在陰極上放電的電極反應式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體結構其一種晶胞的結構如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為___________；

(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________；

(3)CH3－是有機反應中重要的中間體，其空間構型為___________；

(4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為___________晶體中微粒間的作用力有___________(填標號)，石墨熔點高于金剛石是因為存在___________(填標號)；

A．離子鍵 B．共價鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E范德華力

(5)該晶胞中的碳原子有___________種原子坐標；若該晶胞底面邊長為apm，高為cpm，則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為___________pm，密度為___________g·cm－3(設阿伏加德羅常數的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A. 反應的化學方程式為2X = 3Y + Z

B. t時，X的轉化率達66.7%

C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1

D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質的量為7mol

D. CO的平衡轉化率為80%

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