Question

【題目】化學平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關數(shù)據(jù)如下表：

編號	化學方程式	平衡常數(shù)	溫度
			979K	1173K
Ⅰ	Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g)	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g)	K3	a	1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論正確的是

A.a<b

B.反應Ⅱ、III均為放熱反應

C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動

D.增大壓強，狀態(tài)Ⅱ正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡不移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

Fe(s)+CO2FeO(s)+CO(g)，K1=，

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K2=，

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，K3=，

同溫度下，K2=，K3=K1K2，979K平衡常數(shù)a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常數(shù)b==0.78；

A．計算分析可知a＞b，故A錯誤；

B．反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，反應Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，故B正確；

C．有計算得到兩種不同溫度下的平衡常數(shù)可知，反應Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，故C錯誤；

D．反應ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，是氣體體積不變的反應，增大壓強正逆反應速率均增大，但平衡不動，故D錯誤；

故答案為B。