4．溫度為T℃，某密閉容器發(fā)生反應A（g）+B（g）?3C（？），在不同的壓強下達到化學平衡時對應的物質(zhì)A的濃度見表：
壓強/106Pa1.012.0240.4
平衡時c（A）/mol•L-10.0220.050.075
則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是（　�。�
①C一直為非氣態(tài)；②C一直為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)．
A．②B．③④C．②④D．①④

分析 根據(jù)題意知道：第一次增大壓強，A的濃度增加了0.028mol/L，說明平衡發(fā)生移動，第二次加壓，A的濃度增加了0.025mol/L，說明平衡發(fā)生移動，結(jié)合壓強對平衡移動的影響以及實際A的濃度來分析解答．

解答 解：B一直為氣態(tài)，C（A）=0.022mol/L，壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa，相當于體積縮小一半，C（A）=0.044mol/L，在平衡移動之前，第二次達到平衡時，測得C（A）=0.05mol/L說明平衡向左移動，說明壓強增加，平衡向縮體積的方向移動，說明C是氣體，同理第三次平衡前，體積縮小為第二次的$\frac{1}{20}$，所以C（A）在平衡移動之前，濃度應是0.05x20=1mol/L，而此平衡時c（A）為0.75mol/L所以平衡是向右移動．此時C仍為非氣體．
故選B．

點評 本題是一道關(guān)于影響化學平衡移動的因素的知識的考查題，考查學生分析和解決問題的能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在學習了原電池原理之后，某化學興趣小組的間學利用該原理完成了一些實驗的設計和對生活中常見的現(xiàn)象的解釋．請你參加到他們的學習中來吧．
（1）在實驗室制取氫氣時，只有純鋅和稀鹽酸，某同學為了加快反應的速率，將手頭的鉛筆在砂紙上磨了幾下．將鉛筆芯屑倒人正在反應的試管中．請你預測他能否取得預期效果能并請你說說原因純鋅、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池，可以加快金屬鋅和鹽酸之間的反應速率
（2）同學們都發(fā)現(xiàn)家里廚房里的菜刀在切完咸菜之后，如果不馬上洗凈并晾干，很快就生銹，而切過豬肉的菜刀，即使不馬上洗凈，也不會生銹，他們合理的解釋應該是菜刀在切完咸菜之后，構(gòu)成原電池，發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，加快金屬鐵生銹；切過豬肉的菜刀，金屬鐵表面有一層動物油，將金屬和空氣隔絕，不易生銹．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2 （g）（Ⅱ）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，如圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad；若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（　　）
A．石墨的電極反應：O2+2H20+4e-═4OH-
B．此裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．電子由Cu電極經(jīng)導線流向石墨電極
D．電池總反應：2Cu+O2+4HCl═2CuCl2+2H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖1，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．負極的電極反應式是：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
B．乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為1.12 L
C．右圖中②線表示的是Fe2+離子的變化
D．反應結(jié)束后，要使丙裝置溶液中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0 mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某混合物X，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出沉淀B和固體D的化學式：BMgDAl2O3
（2）寫出①、②、③過程反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）若②過程是加入過量的NaOH溶液，則反應的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列檢驗某溶液中所含離子的實驗方案正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NA
B．1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA
D．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應
B．分解反應和復分解反應都不是氧化還原反應
C．氧化還原反應中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．置換反應也有可能是非氧化還原反應

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