6．在學習了原電池原理之后，某化學興趣小組的間學利用該原理完成了一些實驗的設計和對生活中常見的現(xiàn)象的解釋．請你參加到他們的學習中來吧．
（1）在實驗室制取氫氣時，只有純鋅和稀鹽酸，某同學為了加快反應的速率，將手頭的鉛筆在砂紙上磨了幾下．將鉛筆芯屑倒人正在反應的試管中．請你預測他能否取得預期效果能并請你說說原因純鋅、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池，可以加快金屬鋅和鹽酸之間的反應速率
（2）同學們都發(fā)現(xiàn)家里廚房里的菜刀在切完咸菜之后，如果不馬上洗凈并晾干，很快就生銹，而切過豬肉的菜刀，即使不馬上洗凈，也不會生銹，他們合理的解釋應該是菜刀在切完咸菜之后，構(gòu)成原電池，發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，加快金屬鐵生銹；切過豬肉的菜刀，金屬鐵表面有一層動物油，將金屬和空氣隔絕，不易生銹．

分析 （1）鉛筆芯屑倒人純鋅和稀鹽酸升溫混合物中，純鋅、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池，據(jù)此回答；
（2）菜刀在切完咸菜之后，鐵、碳、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕；金屬鐵表面有一層動物油，將金屬和空氣隔絕，不易生銹．

解答 解：（1）鉛筆芯屑倒人純鋅和稀鹽酸升溫混合物中，純鋅、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池，可以加快金屬鐵的腐蝕速率，故答案為：能；純鋅、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池，可以加快金屬鋅和鹽酸之間的反應速率；
（2）菜刀在切完咸菜之后，鐵、碳、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，加快了金屬鐵的生銹速率；金屬鐵表面有一層動物油，將金屬和空氣隔絕，不易生銹，故答案為：菜刀在切完咸菜之后，構(gòu)成原電池，發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，加快金屬鐵生銹；切過豬肉的菜刀，金屬鐵表面有一層動物油，將金屬和空氣隔絕，不易生銹．

點評 本題考查學生原電池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護等知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生欲通過實驗驗證Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學在實驗前，依據(jù)Fe的還原性，填寫了下表．
實驗操作預期現(xiàn)象離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄樘骄咳芤鹤優(yōu)樯钭厣脑�，該同學進行了如下實驗．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．

Ⅰ、打開活塞a，關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無明顯變化．
Ⅱ、打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應．
Ⅲ、為與I中實驗對照，更換丙、丁后，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟I中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟II的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實驗可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到）．
（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，他的實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對下列物質(zhì)用途的描述不符合事實的是（　�。�
A．硅酸鈉可用作木材防火涂料B．Fe2O3可用作外墻涂料
C．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑D．鋁制容器可以貯運稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應的還原產(chǎn)物．試回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式．
（2）甲和丙反應的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（3）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液陽離子濃度均約為0.1mol•L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．

③向上述混合液加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應，也不相溶．試設計實驗驗證有機相中含有銅元素取有機層，加入鹽酸或稀硫酸，振蕩后水層呈藍色，則證明有機相中含有銅元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)炔烴等體積混合，測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則構(gòu)成這種混合氣體的烷烴和炔烴可能是（　�。�
A．甲烷，丙炔B．甲烷，丁炔C．乙烷，乙炔D．乙烷，丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知氯仿通常是無色液體，不溶于水，密度約為水的1.5倍，沸點為61.2℃．要從水與氯仿的混合物中分離出氯仿，最合適的方法是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2  加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑．由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應 I 自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下 3L 恒容密閉容器中，充入一定量的 H2和 CO2 僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，如圖 1 所示．
①H2和 CO2的起始的投入量以 A 和 B 兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I 代表哪種投入方式A（用 A、B 表示）
②在溫度為 500K 的條件下，按照 A 方式充入 3mol H2 和 1.5mol CO2，該反應 10min 時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K 時，若在此容器中開始充入 0.3molH2和 0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應在開始時正向進行，則 x 應滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中 CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖 2 所示，當反應時間達到 3min時，迅速將體系溫度升至 600K，請在圖2中畫出 3～10min 內(nèi)容器中 CH3OH 濃度的變化趨勢曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體 電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖 3 所示，其中多孔電極均 不參與電極反應，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負極反應式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當有 16g 甲醇發(fā)生反應時，則理論上提供的電量最多為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列問題：
①試用雙線橋表示出上述氧化還原反應的變化情況：
②87gMnO2和足量濃鹽酸在加熱的條件下反應，在標準狀況下，收集到的氯氣的體積為22.4L．
③含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱的條件下反應，在標準狀況下，收集到氯氣的體積＜22.4L（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．溫度為T℃，某密閉容器發(fā)生反應A（g）+B（g）?3C（？），在不同的壓強下達到化學平衡時對應的物質(zhì)A的濃度見表：
壓強/106Pa1.012.0240.4
平衡時c（A）/mol•L-10.0220.050.075
則下列關于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是（　�。�
①C一直為非氣態(tài)；②C一直為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)．
A．②B．③④C．②④D．①④

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