6．在學(xué)習(xí)了原電池原理之后，某化學(xué)興趣小組的間學(xué)利用該原理完成了一些實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和對(duì)生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象的解釋?zhuān)?qǐng)你參加到他們的學(xué)習(xí)中來(lái)吧．
（1）在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，只有純鋅和稀鹽酸，某同學(xué)為了加快反應(yīng)的速率，將手頭的鉛筆在砂紙上磨了幾下．將鉛筆芯屑倒人正在反應(yīng)的試管中．請(qǐng)你預(yù)測(cè)他能否取得預(yù)期效果能并請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)原因純鋅、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池，可以加快金屬鋅和鹽酸之間的反應(yīng)速率
（2）同學(xué)們都發(fā)現(xiàn)家里廚房里的菜刀在切完咸菜之后，如果不馬上洗凈并晾干，很快就生銹，而切過(guò)豬肉的菜刀，即使不馬上洗凈，也不會(huì)生銹，他們合理的解釋?xiě)?yīng)該是菜刀在切完咸菜之后，構(gòu)成原電池，發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，加快金屬鐵生銹；切過(guò)豬肉的菜刀，金屬鐵表面有一層動(dòng)物油，將金屬和空氣隔絕，不易生銹．

分析 （1）鉛筆芯屑倒人純鋅和稀鹽酸升溫混合物中，純鋅、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池，據(jù)此回答；
（2）菜刀在切完咸菜之后，鐵、碳、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕；金屬鐵表面有一層動(dòng)物油，將金屬和空氣隔絕，不易生銹．

解答 解：（1）鉛筆芯屑倒人純鋅和稀鹽酸升溫混合物中，純鋅、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池，可以加快金屬鐵的腐蝕速率，故答案為：能；純鋅、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池，可以加快金屬鋅和鹽酸之間的反應(yīng)速率；
（2）菜刀在切完咸菜之后，鐵、碳、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，加快了金屬鐵的生銹速率；金屬鐵表面有一層動(dòng)物油，將金屬和空氣隔絕，不易生銹，故答案為：菜刀在切完咸菜之后，構(gòu)成原電池，發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，加快金屬鐵生銹；切過(guò)豬肉的菜刀，金屬鐵表面有一層動(dòng)物油，將金屬和空氣隔絕，不易生銹．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護(hù)等知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe的還原性，填寫(xiě)了下表．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄樘骄咳芤鹤優(yōu)樯钭厣脑�，該同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究．

Ⅰ、打開(kāi)活塞a，關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無(wú)明顯變化．
Ⅱ、打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．
Ⅲ、為與I中實(shí)驗(yàn)對(duì)照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟I中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟II的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到）．
（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（1）中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，他的實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)下列物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是（　�。�
A．硅酸鈉可用作木材防火涂料B．Fe2O3可用作外墻涂料
C．過(guò)氧化鈉可用作潛艇供氧劑D．鋁制容器可以貯運(yùn)稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對(duì)分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見(jiàn)氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物．試回答下列問(wèn)題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式．
（2）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（3）向乙固體中加入過(guò)量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫(xiě)出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液陽(yáng)離子濃度均約為0.1mol•L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同濃度的金屬離子開(kāi)始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．

③向上述混合液加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相），已知其它陽(yáng)離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素取有機(jī)層，加入鹽酸或稀硫酸，振蕩后水層呈藍(lán)色，則證明有機(jī)相中含有銅元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)炔烴等體積混合，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則構(gòu)成這種混合氣體的烷烴和炔烴可能是（　�。�
A．甲烷，丙炔B．甲烷，丁炔C．乙烷，乙炔D．乙烷，丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知氯仿通常是無(wú)色液體，不溶于水，密度約為水的1.5倍，沸點(diǎn)為61.2℃．要從水與氯仿的混合物中分離出氯仿，最合適的方法是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2  加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑．由 CO2 制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng) I 自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下 3L 恒容密閉容器中，充入一定量的 H2和 CO2 僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，如圖 1 所示．
①H2和 CO2的起始的投入量以 A 和 B 兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線(xiàn) I 代表哪種投入方式A（用 A、B 表示）
②在溫度為 500K 的條件下，按照 A 方式充入 3mol H2 和 1.5mol CO2，該反應(yīng) 10min 時(shí)達(dá)到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K 時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入 0.3molH2和 0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則 x 應(yīng)滿(mǎn)足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中 CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖 2 所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到 3min時(shí)，迅速將體系溫度升至 600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出 3～10min 內(nèi)容器中 CH3OH 濃度的變化趨勢(shì)曲線(xiàn)．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體 電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖 3 所示，其中多孔電極均 不參與電極反應(yīng)，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有 16g 甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量最多為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列問(wèn)題：
①試用雙線(xiàn)橋表示出上述氧化還原反應(yīng)的變化情況：
②87gMnO2和足量濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到的氯氣的體積為22.4L．
③含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱的條件下反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到氯氣的體積＜22.4L（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．溫度為T(mén)℃，某密閉容器發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（？），在不同的壓強(qiáng)下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)A的濃度見(jiàn)表：
壓強(qiáng)/106Pa1.012.0240.4
平衡時(shí)c（A）/mol•L-10.0220.050.075
則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是（　�。�
①C一直為非氣態(tài)；②C一直為氣態(tài)；③第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)；④第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)．
A．②B．③④C．②④D．①④

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