4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
B．常溫常壓下，1 mol甘氨酸中含C-H鍵數(shù)目為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D．50℃時，10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為NA

分析 A、碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；
B、根據(jù)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：NH2-CH2-COOH來分析；
C、NO2與水的反應(yīng)中，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子；
D、在50℃時，水的離子積Kw大于10-14．

解答 解：A、常溫下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故A正確；
B、根據(jù)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：NH2-CH2-COOH可知，1mol甘氨酸含2molC-H鍵，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，而NO2與水的反應(yīng)中，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯誤；
D、在50℃時，水的離子積Kw大于10-14，10 L pH=13的NaOH溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度不是0.1mol/L，故OH-數(shù)目不為NA，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是濃度均為0.01mol/L的溶液，其溶質(zhì)分別是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一種．室溫下，溶液的pH如下表：下列說法正確的是（　�。�
溶液XYZW
pH1227.75.6
A．將Z溶液加水稀釋至濃度為0.001mol/L，所得溶液pH=6.7
B．四種溶液中，水的電離程度最大的是W溶液
C．將X、W溶液按1：2的體積比混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
D．將11mLX溶液與9mLY溶液混合（忽略混合時體積的變化），所得溶液pH=10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
B．濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
C．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好．如圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線．

請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)②加聚反應(yīng)．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：PVC，CH2C=HC-CN．
（3）寫出A-→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CH-OOCCH3．
（4）與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有4種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCOOCH3 或CH2=CHCH2OOCH或CH3CH=CHOOCH或CH2=C（CH3）OOCH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性．把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．
（1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應(yīng)的方程式為：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ．mol-1
（ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ．mol-1
則SiCl4轉(zhuǎn)化為SiCl3的反應(yīng)（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=-117kJ．mol-1
（3）為研究反應(yīng)（iii）的最適宜反應(yīng)溫度，右圖為四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應(yīng)最
適宜的溫度為500℃，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為開始反應(yīng)未到達(dá)平衡，溫度升高反應(yīng)速率加快，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率增大
（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（iii），6h后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)量濃度分別為1mol．L-1和0.2mol．L-1
①從反應(yīng)開始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L．h）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，K值減小（填“”增大”、“減小”或“不變”）．
③原容器中，通入H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為49.28L．
④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl4和H2（假設(shè)Si足量），當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為1mol．L-1＜c（H2）＜2mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1═-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2═-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3═+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H═-45.5kJ/mol．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是無副產(chǎn)品，原子利用率100%．
Ⅱ．甲醇雖然毒性很強(qiáng)，但它是一種清潔燃料，也是一種重要的合成原料．工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，其反應(yīng)為：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O；
②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應(yīng)，反應(yīng)如下所示：
1Cr2O72-+6Fe2++14H+---2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反應(yīng)．
（3）請配平第②步中離子方程式（配平系數(shù)依次填寫在短線上）．
（4）工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．取3.1克某有機(jī)物，加熱蒸發(fā)，測得氣體的體積為1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其完全燃燒，并將燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，然后在通入足量澄清石灰水，濃硫酸增重2.7克，石灰水中產(chǎn)生10.0克沉淀；
求：
（1）該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量  
（2）該有機(jī)物的分子式   
（3）另取3.1克該有機(jī)物與足量的鈉完全反應(yīng)，放出氫氣的體積為1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），請確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如圖是某些簡單有機(jī)物在低溫、低壓和催化劑存在下，合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑的基本過程．
已知①A、B是以石油為原料通過裂解得到的有機(jī)物，其相對分子質(zhì)量都不超過28，均能使溴水褪色；
②E在鎳催化劑存在下，與H2能以體積1：1發(fā)生加成．
回答下列問題：
（1）寫出C中的官能團(tuán)的名稱羧基、碳碳雙鍵，指出D→C4H8O2的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．
（3）一定條件下，A能與醋酸發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G是E的同分異構(gòu)體且E具有相同的官能團(tuán)，請寫出A生成G反應(yīng)的化學(xué)方程式CH≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHOOCCH3．
（4）寫出能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的所有有機(jī)物（C4H8O2）的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．金屬氧化性強(qiáng)，則還原性弱，而該金屬的離子氧化性也強(qiáng)，還原性也弱．錯（判斷對錯）

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同步練習(xí)冊答案