7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2-CHO 下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，不正確的是（　�。�
A．能被銀氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 該分子中含有碳碳雙鍵和醛基，具有烯烴和醛的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，以此解答該題．

解答 解：A．該物質(zhì)中含有醛基，所以能發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．該分子中含有醛基和碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．該分子中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物只能與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．碳碳雙鍵和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物只能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴和醛的性質(zhì)，注意醛基能被溴氧化，但不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )

A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1 B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為75% D．反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．熱化學(xué)方程式及蓋斯定律應(yīng)用較廣，根據(jù)下列信息完成下列各題：
（1）在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系為△H1=△H3-2△H2．
（2）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖（圖1），2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol．
（3）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成的氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ/mol．
（4）已知1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，根據(jù)下列相關(guān)數(shù)據(jù)，則表中x為199．
O═OH-HH-O（g）
1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496436x
（5）科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖（圖2）正確的是B

（6）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1 ，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•mol-1，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比約為1：3．
（7）已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，若用同濃度稀醋酸溶液代替上述硫酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)△H偏大．（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)填空．
（1）含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol．
（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是1.61Vg（用分式表示）
（3）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是XY3．
（5）將50mL 0.1mol•L-1 NaCl和50mL 0.5mol•L-1 CaCl2 溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl -）為0.55mol/L．
（6）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-和SO42-，則n（SO42-）為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．含有其中離子的硫酸鹽溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，可以將它們一一鑒別出來(lái)的一種試劑是（　�。�
A．KSCNB．氨水C．鹽酸D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）一定溫度下有1mol/L的①鹽酸②醋酸各1L，分別加入足量的鋅．開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為①＞②，（用序號(hào)填空，下同）
（2）一定溫度下有1mol/L的①鹽酸②醋酸各1L，分別加入足量的鋅．最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為①=②．
（3）若c（H+）相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為①=②．
（4）若c（H+）相同、體積相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為①＜②．
（5）將c（H+）相同的①鹽酸②醋酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c（H+） 由大到小的順序?yàn)棰伲饥冢?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．（1）在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，可能用到的儀器是bcegj．（填序號(hào)，多選不得分，少選扣分）
a．試管夾　  b．鑷子　　c．小刀　　 d．冷凝管　　e．濾紙　　  f．研缽
g．燒杯　　  h．坩堝　　i．石棉網(wǎng)　　j．玻璃片　　k．藥匙　　　l．燃燒匙
（2）某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì)．他們通過(guò)Na、K原子結(jié)構(gòu)示意圖及查找有關(guān)資料，知道了Na、K屬于同一類物質(zhì)，且K燃燒生成產(chǎn)物是KO2．請(qǐng)完成下列內(nèi)容：
①觀察鉀的切面．硬度：小，顏色：銀白
②預(yù)測(cè)鉀的性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（用化學(xué)方程式表示）：
在空氣中緩慢氧化：4K+O2=2K2O；
點(diǎn)燃，發(fā)生劇烈燃燒：K+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$KO2．
③結(jié)論：鉀是一種活潑的金屬單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑．
④該小組研究鉀的性質(zhì)用到了哪幾種方法？觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較．
（3）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
②D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2；
③E中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．骨架分類，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物B．屬于苯的同系物
C．屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．合肥市某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O． 一段時(shí)間后，觀察到C中有少量氣泡冒出，此氣泡的成分是H2．
（2）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止；
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是當(dāng)A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，外界大氣壓不變，空氣從E進(jìn)入A，使A中壓強(qiáng)平衡．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是：從E管口向A中緩緩鼓入足量空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為BD
A．NaOH溶液    B．鐵氰化鉀溶液     C．KSCN溶液和雙氧水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（6）若用酸性高錳酸鉀來(lái)測(cè)定溶液中Fe2+的濃度，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸（填“酸”或“堿”）式滴定管中．若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果是偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）

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