12.(1)一定溫度下有1mol/L的①鹽酸②醋酸各1L,分別加入足量的鋅.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為①>②,(用序號(hào)填空,下同)
(2)一定溫度下有1mol/L的①鹽酸②醋酸各1L,分別加入足量的鋅.最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為①=②.
(3)若c(H+)相同的①鹽酸②醋酸,分別加入足量的鋅,開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為①=②.
(4)若c(H+)相同、體積相同的①鹽酸②醋酸,分別加入足量的鋅,最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為①<②.
(5)將c(H+)相同的①鹽酸②醋酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后,c(H+) 由大到小的順序?yàn)棰伲饥冢?

分析 (1)相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,其物質(zhì)的量相等,分別加入足量鋅,生成氫氣速率與氫離子濃度成正比;
(2)相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,其物質(zhì)的量相等,分別加入足量鋅,最終生成氫氣的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比;
(3)若c(H+)相同的①鹽酸②醋酸,分別加入足量的鋅,生成氫氣速率與氫離子濃度成正比;
(4)若c(H+)相同的①鹽酸②醋酸,分別加入足量的鋅,生成氫氣物質(zhì)的量與酸最終電離出氫離子物質(zhì)的量成正比;
(5)若c(H+)相同的①鹽酸②醋酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后,加水稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離,而HCl完全電離.

解答 解:(1)相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,其物質(zhì)的量相等,分別加入足量鋅,生成氫氣速率與氫離子濃度成正比,開(kāi)始時(shí)c(H+)①>②,所以反應(yīng)速率①>②,
故答案為:①>②;
(2)相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,其物質(zhì)的量相等,分別加入足量鋅,最終生成氫氣的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比,兩種酸中最終電離出氫離子物質(zhì)的量相等,所以最終生成氫氣物質(zhì)的量①=②,
故答案為:①=②;
(3)若c(H+)相同的①鹽酸②醋酸,分別加入足量的鋅,生成氫氣速率與氫離子濃度成正比,開(kāi)始時(shí)兩種溶液中氫離子濃度相等,所以反應(yīng)速率①=②,故答案為:①=②;
(4)若c(H+)相同的①鹽酸②醋酸,醋酸濃度大于鹽酸,體積相同時(shí)醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸,分別加入足量的鋅,生成氫氣物質(zhì)的量與酸最終電離出氫離子物質(zhì)的量成正比,所以生成氫氣物質(zhì)的量①<②,
故答案為:①<②;
(5)若c(H+)相同的①鹽酸②醋酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后,加水稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離,而HCl完全電離,所以稀釋后氫離子濃度①<②,故答案為:①<②.

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離,為高頻考點(diǎn),明確影響生成氫氣的物質(zhì)的量因素、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素是解本題關(guān)鍵,注意:該題中化學(xué)反應(yīng)速率只與氫離子濃度有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )

A.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.化學(xué)鍵的鍵能越大,物質(zhì)的能量越高

C.一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變

D.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.將一定質(zhì)量的硝酸銨,置于真空中,加熱至300℃使其完全分解,分解方程式為:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為( 。
A.22.9g/molB.26C.26 g/molD.29.3 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.室溫時(shí),向20mL 0.1mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.a點(diǎn):c(HA)>c(A-B.b點(diǎn):c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.c點(diǎn):c(H+)+c(HA)=c(OH-D.d點(diǎn):c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2-CHO 下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中,不正確的是(  )
A.能被銀氨溶液氧化
B.能使KMnO4酸性溶液褪色
C.1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為1:1,物質(zhì)的量之比為1:1,原子總數(shù)之比為5:3,質(zhì)量之比為4:11.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是①,含原子數(shù)最多的是①,質(zhì)量最大的是③.
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7gNH3的體積為2.24L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài),忽略I2 的揮發(fā)).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng) I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)△H>0
B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v>v
D.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2則 K1>K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

1.根據(jù)腺苷的相關(guān)信息,計(jì)算下列各題:
止痛是針灸的一項(xiàng)常見(jiàn)功能,醫(yī)學(xué)界最新研究認(rèn)為,針灸可以促使機(jī)體釋放一種名為腺苷(C10H13N5O4)的物質(zhì),從而起到止痛的效果.現(xiàn)利用高新技術(shù)得到一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的腺苷溶液,其試劑標(biāo)簽如圖所示.其中溶液中所含腺苷(C10H13N5O4)的質(zhì)量為26.7g.
(1)腺苷的摩爾質(zhì)量為267 g/mol;該溶液中含水106.8g;
(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol•L-1;
(3)為了能夠?qū)⑾佘杖芤褐谱鳛獒t(yī)療中注射劑,現(xiàn)需要將腺苷溶液稀釋
為0.25mol/L的稀溶液,稀釋后的溶液體積為0.4L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,O2與H2的密度之比為( 。
A.4:1B.8:1C.32:1D.16:1

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